Practica estequiometria
Camilo Andrés Casillo LozanoPráctica o problema9 de Diciembre de 2021
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MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA 7: ESTEQUIOMETRÍA
Para el desarrollo de esta práctica de laboratorio, ustedes deben tener en cuenta la información suministrada por el siguiente video:
Link del video: https://www.youtube.com/watch?v=IdKHZLYJzrE&t=331s
Luego de revisar el respectivo video, ustedes deben realizar el respectivo informe de laboratorio, el cual debe tener la siguiente presentación:
Presentación del Informe de Laboratorio | |
1. Portada del Informe de Laboratorio | Título de la Práctica: |
Integrantes: (3 Estudiantes) | |
Docente: | |
Universidad: Facultad: Departamento: Programa: Semestre: Ciudad y Departamento: Fecha de elaboración del Informe: | |
2. Resumen | |
3. Introducción | |
4. Objetivos | Objetivo General: |
Objetivos Específicos: (Mínimo tres objetivos específicos) | |
5. Fundamento Teórico | |
6. Metodología | Materiales, reactivos, equipos y procedimiento experimental (en diagrama de flujo) |
7. Resultados | |
8. Análisis o Discusión de Resultados | |
9. Conclusión | |
10. Cuestionario | |
11. Referencias Bibliográficas | Mínimo 5 referencias |
Cuestionario:
1. Defina claramente el concepto de reactivo límite y reactivo en exceso de una reacción química.
2. Mediante que método se puede determinar el reactivo límite de una reacción química de forma experimental. ¿En qué consiste dicho método?
3. Determinar la masa teórica del precipitado yoduro de plomo (PbI2), a partir de los resultados obtenidos en ésta práctica de laboratorio teniendo en cuenta la siguiente reacción entre el nitrato de plomo y el yoduro de potasio.
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3
4. Determine el porcentaje de rendimiento de la reacción entre el nitrato de plomo [Pb(NO3)2] y el yoduro de potasio (KI) teniendo en cuenta los resultados obtenidos en ésta práctica de laboratorio.
Datos:
Volumen de solución KI = 5 ml = 0.12 g KI (Reactivo Límite)
Volumen de solución Pb(NO3)2 = Exceso
Masa del papel de filtro = 0.12 g
Masa del papel de filtro + masa del PbI2 formado = 0.256 g
Masa del PbI2 formado = 0.256 g – 0.12 g = 0.136 g PbI2
Importante: El respectivo informe debe ser enviado al correo electrónico yair.vega@unisucrevirtual.edu.co (en Word) el día 03 de Diciembre del presente año a más tardar a las 06:00 p.m.
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