Síntesis de nitrito de sodio
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Práctica 7. Síntesis del nitrito de sodio. Propiedades redox de los nitritos
Patricia
ÍNDICE
Introducción ------------------------------------------------- pág. 2
Reactivos y material ---------------------------------------- pág. 3
Desarrollo experimental ----------------------------------- pág. 3
Resultados y conclusiones --------------------------------- pág. 4
Cuestiones ---------------------------------------------------- pág. 4
Experiencias -------------------------------------------------- pág. 5
Bibliografía ---------------------------------------------------- pág. 7
INTRODUCCIÓN
El fin de esta práctica es sintetizar y obtener nitrito de sodio.
El ion nitrito es un agente oxidante débil; por tanto, no se pueden preparar nitritos de metales en sus estados de oxidación más bajos. El ion nitrito incoloro reacciona con los ácidos para formar ácido nitroso. A temperatura ambiente el ácido nitroso se descompone con rapidez.
El nitrato de sodio es un oxidante y un reductor suave, no se deja oxidar por el aire a una rata que sea apreciable a temperatura ambiente. Es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol y éter. Cuando se calienta empieza a descomponerse a 320 º C, desprendiendo N2, O2 y NO.
EL nitrito de sodio tiene varias aplicaciones. Mezclado con la sal es utilizado en sales de curado de carnes, pero con uso restrictivo. También se emplea en la industria textil como auxiliar en algunas formulaciones de teñido y estampado. El nitrito de Sodio es usado en la Industria Metalmecánica en la preparación de baños para acelerar el fosfatizado, baños desincrustantes de fundición, baños para decapado alcalino del aluminio y sus aleaciones, baños neutros de limpieza y pasivadores, también es usado el nitrito de Sodio como agente anticorrosivo en sistemas de recirculación de aguas de enfriamiento y otros refrigerantes, en fluídos hidráulicos, aceites de corte y lubricantes.
En cuanto a los efectos sobre la salud del nitrito de sodio, hay que mencionar que este material es venenoso si se consume en grandes cantidades, por tal razón su empaque se identifica con el rombo de producto venenoso. El nitrito de sodio es tóxico, cuando se consume en grandes cantidades, ocasionando gastroenteritis, nauseas, vomito, desmayo, convulsiones y la muerte, debido a un colapso respiratorio. Aunque el nitrito de sodio está catalogado como tóxico, el material puede ser usado en la industria alimenticia hasta 30 mg/Kg. de acuerdo a los estándares alimenticios y puede ser recetado en pequeñas dosis como medicamento, ya que actúa como vaso dilatador. Una sobre dosis puede causar diarrea, dolor de cabeza y malestar gástrico. El límite de tolerancia por contacto con la piel con soluciones de Nitrito de sodio es de 1.5% de concentración, soluciones más concentradas puede causar erupciones de la piel.
MATERIAL Y REACTIVOS
Reactivos:
Fórmula | Nombre | Pm | Estado |
NaNO3 | Nitrato de sodio | 85 g/mol | Sólido |
Pb | Plomo | 207,2 g/mol | Sólido |
HCl | Ácido clorhídrico | 36,5 g/mol | Líquido |
CaCO3 | Carbonato de calcio | 100 g/mol | Sólido |
CO2 | Dióxido de carbono | 44 g/mol | Gaseoso |
HNO3 (1:100) | Ácido nítrico | 63 g/mol | Líquido |
Material:
- Vidrio de reloj
- Cápsula de hierro
- Varilla metálica
- Mechero Bunsen
- Tubo de ensayo
- Filtro cónico de papel
- Montaje generador de gases
- Vaso de precipitado
- Balanza de alta precisión
DESARROLLO EXPERIMENTAL
Se pesan 3 g de NaNO3 en una cápsula de hierro, y 7,3 g de Pb en un vidrio de reloj. Se calienta la cápsula con el NaNO3 a una temperatura elevada, hasta alcanzar la temperatura de fusión. Seguidamente, se va agregando limaduras de PB poco a poco, durante 30 min. Simultáneamente, con una varilla metálica se remueve el compuesto que se va produciendo hasta que el Pb se vaya oxidando.
Posteriormente, una vez se haya enfriado la cápsula, se le añaden 4 porciones de 5 mL de agua caliente con la ayuda de un tubo de ensayo milimetrado. Con la varilla metálica se va agitando y raspando el compuesto hasta que se disuelva lo máximo posible. Seguidamente se filtra la disolución, utilizando un filtro cónico y un embudo, en un vaso de precipitado de 100 mL. Se emplean dos porciones más de agua caliente para arrastrar lo máximo posible.
Se reúnen los líquidos y se exponen a una corriente de CO2 para precipitar el plomo. Esta corriente se genera con la ayuda de un generador de gases. En el embudo de adición del montaje se encuentra el HCl líquido que gotea sobre el CaCO3 sólido que se encuentra en el matraz redondo creando una corriente de CO2 que pasa por los diferentes frascos lavadores para purificarse y finalmente salir por la salida del tubo.
2HCl(ac) + CaCO3(s) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
El Pb precipitara en forma de PbCO3 por la reacción que se produce con el CO2.
A continuación se vuelve a filtrar la disolución con la ayuda del filtro cónico de papel y el embudo y el líquido se neutraliza con HNO3 (1:100) diluido.
RESULTADOS Y CONCLUSIONES
La realización de esta práctica ha transcurrido sin ningún inconveniente, obteniéndose el producto esperado. Cabe mencionar que la cantidad de producto obtenido no ha sido el mismo por un exceso de evaporación de líquidos en el baño de arena, aunque esto no ha repercutido en un desarrollo normal de la práctica.
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