Estereoquimica

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TRABAJO GRUPAL Nº 2 (II)/ICIN020/Dra. Madariaga

NOMBRE INTEGRANTES: Barbara Subiabre, Patricio Quinchaman, Francisco Moraga

PUNTAJE: ………………….  NOTA:…………………….

INSTRUCCIONES

1.- Este trabajo debe ser desarrollado en grupos de 2-3 estudiantes.

2.- El puntaje total es de 6 puntos

3.- Deposite este trabajo (pdf) en el aula virtual (Tareas) a mas tardar el día 20 de mayo a las 23:00 hrs.

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Lea detenidamente el siguiente texto:

“En disoluciones en las que el porcentaje en masa o volumen de un componente es muy bajo, a menudo cambiamos a otras unidades para expresar la concentración de la disolución. Por ejemplo, 1 mg de soluto/L de disolución, supone solo 0,001 g/L. Una disolución que sea tan diluída, tendrá la misma densidad que el agua, aproximadamente 1 g/mL; por tanto, la concentración de la disolución es 0,001 g de soluto/1000 g de disolución, que es la misma que 1 g de soluto/1 000 000 g de disolución. Se puede describir la concentración de forma más sucinta como 1 parte por millón (ppm)”. Fuente: Quimica General. Petrucci. pdf.

Esta unidad (ppm) suele expresarse también como mg/L o ppm por litro.

En base a la información anterior, desarrolle el siguiente problema:

Una muestra de 2,6 L de agua contiene 192 μg de plomo^[1]. ¿Esta concentración de plomo excede el límite de seguridad de 0,050 ppm de plomo por litro de agua potable?.

1mg/L=0,001g/L        0,001g/1000g=1g/1000000g= 1ppm

192 μg de plomo= 0,192mg de plomo

= 0,0738 ppm/L[pic 2]

0,0738 ppm/L= 2,6 L

x                  = 1L

X= 0,0283 ppm/L de de plomo.

0,0283 ppm/L de plomo< 0,050 ppm/L de concentración segura en el agua potable.

[1]           1 μg = 1 × 10-6 g

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