Estructura Atómica

ATOMO

: Es la unidad más pequeña de unelemento químicoque mantiene su identidad o suspropiedades y que no es posible dividir mediante procesosquímicos.

En el átomo distinguimos dos partes: elnúcleoy lacorteza.Elnúcleoes la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, losprotones, y partículasque no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones

PROTÓN

: Partícula subatómica de carga eléctrica positiva igual a unacarga elemental,y 1,67262 × 10

–27kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen enel núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de losdemás, es elnúmero atómicoy se representa con la letra Z

NEUTRÓN

: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 ×10

-27kg).La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre denúmeromásicoy se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan portener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

Propiedades que dependen del núcleo atómico.

Isótopos: Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en sunúmero másico.

Isóbaros:Llamamos isóbaros a las formas atómicas de diferentes elementos que coinciden es su numeromásico

Corteza Atómica: La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los

electrones, éstos,ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo

ELECTRON: partícula subatómica que tiene unacarga eléctricanegativa de −1,6 × 10 −19 coulombsy unamasa de 9,1 × 10 −31 kg(0,51 MeV/c2), que es aproximadamente 1800 veces menor que la masa delprotónLos átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones.Así, el número atómico también coincide con el número de electrones. Un átomo puede perder o adquiriralgunos de sus electrones sin modificar su identidad química, transformándose en un Ion, una partícula concarga neta diferente de cero. Este puede ser:

Anión:

Corresponden a los iones cargados negativamente producto de la ganancia de electrones; o un

Catión:

Corresponden a los iones cargados positivamente producto de la pérdida de electronesEl concepto de que los electrones se encuentran en órbitas satelitales alrededor del núcleo se haabandonado en favor de la concepción de una nube de electrones deslocalizados o difusos en el espacio, elcual representa mejor el comportamiento de los electrones descrito por lamecánica cuánticaúnicamentecomo funciones de densidad de probabilidad de encontrar un electrón en una región finita de espacioalrededor del núcleo.

ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)

Físico y químico británico. Realizó importantes descubrimientos en estos campos. Investigósobre radioactividad, descubrió la existencia de un núcleo atómico y consiguió la primeratransmutación artificial, entre otras cuestiones. Con todo esto se lo considera el padre de lafísica nuclear.EXPERIMENTO DE RUTHERFORD:

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro conrayos alfa. Para observar el resultado de el bombardeo, puso alrededor de la lámina de oro una pantallafluorescente. La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse. Algunos rayos se desviaban,porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (que poseen cargapositiva). Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva. Rutherfordconcluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja

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