Estudiando el aumento de la ebullición de una mezcla

Laboratorio Química

“Comprobando el descenso del punto de congelación del agua”

“Estudiando el aumento de la ebullición de una mezcla”

Integrantes:

Ricardo Rodríguez Q.

Javier Rodríguez Q.

Jesús Araya B.

Diego Luna C.

Curso: 2°D

Laboratorio 1

“Comprobando el descenso del punto de congelación del agua”

Materiales:

-Balanza

-Recipiente de plástico de 500 ML aprox.

-Termómetro

-Hielo

-Sal (cloruro de sodio)

-Agua hervida fría

-2 tubos de ensayo

Análisis e interpretación:

A) ¿Qué variables intervinieron durante el descenso del punto de congelación del agua y agua con sal?

R: La variable que intervino en la del agua fue la sal que el echamos a la mezcla frigorífica y el tiempo transcurrido.

En la del agua y sal la variable fue la sal de la mezcla frigorífica, y la sal que el agregamos al tubo de ensayo con los 10ML de agua destilada más el tiempo que transcurrió.

B) En la hipótesis: “el punto de congelación de una mezcla disminuye en relación con el punto de congelación del disolvente puro debido a la presencia del soluto que dificulta. la formación de cristales” ¿se cumple en el experimento? Explique porque.

R: Si porque en la mezcla de agua se congelo a los -2°C y al agregarle la sal y realizar al mezcla se congelo a -4°C.

C) Investigue que es la constante crioscopia del agua y como se puede aplicar al experimento realizado.

R: la constante crioscopia: mide el descenso de la temperatura de congelación

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