Mezclas Homogeneas

eLas soluciones son mezclas homogéneas de dos sustancias, una disuelta en la otra, a la disuelta se le llama soluto y a la que disuelve se le llama solvente. El solvente más común es el agua destilada.

Las soluciones pueden ser sobresaturadas (contienen más soluto del que puede disolverse en el solvente), saturadas (tienen la cantidad de soluto máximo disuelto) o diluidas (tienen menos soluto del que puede disolverse en ese solvente).

Como todas las soluciones constan de dos partes, es factible establecer una relación cuantitativa entre ellas, a la cual se le denomina concentración, es decir:

|Concentración |= |Cantidad de soluto disuelto |

| | |Cantidad de disolvente o solución |

Para indicar cuánto soluto está disuelto en un solvente se emplean unidades de concentración. Hay unidades químicas, como la Molaridad y Normalidad, entre otras que requieren conocer la fórmula química del soluto y unidades físicas, que se expresan en porcentajes del soluto disuelto. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100mL de solución.

Porcentaje masa-masa (% m/m) [editar]Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Por ejemplo, si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: 100•20/(80+20)=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, w/w).

Porcentaje volumen-volumen (% V/V) [editar]Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.

La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.

Porcentaje masa-volumen (% m/V) [editar]Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto

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