Estudio experimental del desplazamiento del equilibrio en un sistema redox
Enviado por Andres Reyes • 12 de Agosto de 2017 • Informes • 971 Palabras (4 Páginas) • 311 Visitas
Diseño experimental 1
Problema: estudio experimental del desplazamiento del equilibrio en un sistema redox
[pic 1]
Variables
variable independiente:
la cantidad y tipo de reactivos en una reacción
La variable dependiente:
La cantidad y tipo de productos en una reacción
Variables extrañas:
[pic 2]
La presión será controlada ya que esta es constante en el laboratorio.
[pic 3]
Todos los procesos serán llevados a cabo a la temperatura del laboratorio que es aproximadamente de 25°C.
Hipótesis: A temperatura y presión constantes el equilibrio químico tendera hacia el lado de los productos si la cantidad de reactivos es mayor y por otra parte si la cantidad de reactivos es mayor, el equilibrio tendera hacia los productos.
Método
Sujeto de estudio
El sujeto de estudio es la siguiente reacción en donde se controlaran la cantidad de productos y reactivos para estudiar el comportamiento de esta y así analizar el equilibrio químico.
[pic 4]
Material
Material | Equipo | Reactivos |
4 vasos de precipitados de 100 mL 1 espátula 1ajitador de vidrio 3 Matraces aforados de 25mL 1Piseta 1vidrio de reloj 1 pipeta volumétrica de 10mL 1 pipeta volumétrica de 20 mL 1 Pro pipeta o perilla de tres vías
| 1 balanza analítica (Adventure TM, OHAUS) | 1L de agua destilada 5mL de disolución (0.1m) de 5mL de disolución (0.1m) de 5mL de disolución (0.1m) de [pic 9] 5mL de disolución (0.1m) de NaOH, |
Procedimiento
- Preparar las disoluciones a una concentración (0.1M) de los siguientes compuestos:, , HCl, NaOH, , y con los cálculos establecidos, utilizando los matraces aforados, la espátula, el vidrio de reloj y la balanza analítica.[pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]
Realizar la siguiente reacción agregando con la pipeta graduada de 10 mL, en un vaso de precipitados de 100mL, 3 mL de disolución (0.1M) de y 3 mL de disolución (0.1M) de . [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]
- Agregar agua destilada hasta completar 100mL en el vaso con la reacción y etiquetar con el numero uno para tenerlo como testigo
- Repartir el contenido en 4 vasos de precipitados de 100mL equitativamente etiquetándolos del 1 al 4
- Al vaso 2 agregar 3 mL de disolución (0.1M) de [pic 19]
- Al vaso 3 agregar 3 mL de disolución (0.1M) de [pic 20]
- Al vaso 4 agregar 3 mL de disolución (0.1M) de [pic 21]
- Tomar con el gotero 5 gotas del vaso 2 y verterlas en un tubo de ensayo posteriormente agregar 5 gotas de disolución (0.1M) de NaOH (etiquetar el tubo con el numero 2)
- Tomar con el gotero 5 gotas del vaso 3 y verterlas en un tubo de ensayo posteriormente agregar 5 gotas de disolución (0.1M) de (etiquetar el tubo con el numero 3)[pic 22]
- Tomar con el gotero 5 gotas del vaso 4 y verterlas en un tubo de ensayo posteriormente agregar 5 gotas de disolución (0.1M) de (etiquetar el tubo con el numero 4)[pic 23]
- Registrar cada una delas observaciones de la las diferentes reacciones
Resultados
Nº vaso | observaciones |
1(testigo) | Se tornó de color amarillo con un precipitado cristalino color gris |
2(+)[pic 24] | Parecido al número 1 pero un poco más transparente |
3(+)[pic 25] | Parecido al número 1 pero un poco más transparente |
4(+[pic 26] | Parecido al número 1 pero un poco más transparente que el 2 y el 3 |
[pic 27]
Nº tubo | observaciones |
2 | Precipitado cristalino color café oscuro |
3 | Cambio de color a azul |
4 | Precipitado cristalino color azul |
[pic 28]
Análisis de resultados
Inicialmente la reacción es la siguiente:
...