Informe Experimental Establecer experimentalmente si el sistema , alcanza el equilibrio

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

SECCIÓN DE CIENCIA BÁSICA

Informe Experimental

Establecer experimentalmente si el sistema , alcanza el equilibrio.[pic 3]

Integrantes:

• López Peña José Isaías

Licenciatura en Farmacia

Grupo: 2251

Equipo: 3

Profesora: Leticia Badillo

Semestre: 2019-2

Fecha de entrega: 19/Marzo/2019

Índice

Introducción        3

Objetivos Generales        6

Objetivos Particulares        6

Método        7

a)        Sujeto(s) de estudio        7

b)        Material, equipo y reactivos        7

c)        Procedimiento experimental        8

Resultados        10

Analisis de resultados        12

Conclusiones        15

Referencias        16

Introducción

Michael A. Aquino Ph.D.

Cada era exitosa del desarrollo cultural y ético del ser humano ha producido su manifiesto literario- Un argumento que desafía las normas existente y propone una aproximación

y por ultimo las velocidades de cambio entre reactivos y productos se debe de igualar.

Los anteriores son condiciones para un sistema en equilibrio. ¿Pero qué pasa cuando a un sistema en equilibrio se le aplican tensiones tanto de temperatura o concentración? Esto fue estudiado y descubierto por Le Chatelier, de acuerdo con sus aportes se dice que al aplicar tensiones tanto de P, V, T, o concentración, el equilibrio se ve afectado y la reacción evolucionara en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.^[1]

Es muy importante saber lo que es una reacción endotérmica y una exotérmica, ambas tienen la probabilidad de resultar en el experimento.

Reacción endotérmica

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↑T  🡪 PRODUCTOS

↓T       REACTIVOS🡨 

Reacción exotérmica

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↑T     REACTIVOS🡨

↓T   🡪 PRODUCTOS

Para la identificación de cationes existe algo esencial para su identificación llamado reactivos especiales:

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Los cationes Fe2+ y Fe3+ precipitan cuando se les adiciona sulfuro de amonio en medio básico o amoniacal.

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Es importante reconocer las propiedades físicas y químicas de las sustancias que se utilizaran para así distinguir que es lo que se está formando en la reacción:

Objetivos Generales

1. Establecer experimentalmente si el sistema:

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alcanza el equilibrio.

1. Determinar experimentalmente las modificaciones del sistema en equilibrio cuando se aplican tensiones de concentración y temperatura.

Objetivos Particulares

1. Realizar los cálculos químicos para preparación de disoluciones molares.
2. Realizar la reacción química.
3. Determinar experimentalmente que la reacción es incompleta.
4. Determinar experimentalmente que la reacción es reversible.
5. Identificar experimentalmente la presencia de: Fe2+, Fe3+, Ag+, Ag0 en el sistema de equilibrio.
6. Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición de equilibrio, cuando el sistema en estado de equilibrio se tensiona modificando la temperatura.
7. Determinar experimentalmente hacia donde se desplaza la posición de equilibrio se tensiona modificando la concentración de reactivos y productos.

Método

1. Sujeto(s) de estudio

• Reacción empleada:

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Esta es una reacción de oxidación-reducción (redox), principalmente se basa en la transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta.

1. Material, equipo y reactivos

1. Procedimiento experimental

Cálculos químicos para preparación de disoluciones:

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