FLUOR

El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El flúor es un elmento químico de aspecto gas pálido verde-amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -219,62 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03 grados Kelvin o de -188,12 grados celsius o grados centígrados.

El nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el flúor, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como compuestos halogenados.

El flúor reacciona con violencia considerable con la mayor parte de los compuestos que contienen hidrógeno, como el agua, el amoniaco y todas las sustancias orgánicas, sean líquidos, sólidos o gases. La reacción del flúor con el agua es compleja y produce principalmente fluoruro de hidrógeno y oxígeno, así como cantidades menores de peróxido de hidrógeno, difluoruro de oxígeno y ozono. El flúor desplaza otros elementos no metálicos de sus compuestos, aun aquellos muy cercanos en cuanto a actividad química. Desplaza el cloro del cloruro de sodio y el oxígeno en la sílica, en vidrio y en algunos materiales cerámicos. En ausencia de fluoruro de hidrógeno, el flúor no ataca en forma significativa al cuarzo o al vidrio, ni aun después de varias horas a temperaturas hasta de 200ºC (390ºF).

Características del flúor

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el flúor.

Flúor

Símbolo químico F

Número atómico 9

Grupo 17

Periodo 2

Aspecto gas pálido verde-amarillo

Bloque p

Densidad 1.696 kg/m3

Masa atómica 18.9984032 u

Radio medio 50 pm

Radio atómico 42

Radio covalente 71 pm

Radio de van der Waals 147 pm

Configuración electrónica [He]2s22p5

Electrones por capa 2, 7

Estados de oxidación -1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina cúbica

Estado gaseoso

Punto de fusión 53.53 K

Punto de ebullición 85.03 K

Calor de fusión 0.2552 kJ/mol

Volumen molar 11,20 m3/mol

Electronegatividad 3,98

Calor específico 824 J/(K•kg)

Conductividad térmica 0,0279 W/(K•m)

En el agua, aire, plantas y animales hay presentes pequeñas cantidades de flúor. Como resultado los humanos están expuestos al flúor a través de los alimentos y el agua potable y al respirar el aire. El flúor se puede encontrar en cualquier tipo de comida en cantidades relativamente pequeñas. Se pueden encontrar grandes cantidades de flúor en el té y en los mariscos.

Usos del flúor

El flúor es un gas amarillo pálido o marrón altamente corrosivo. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el flúor, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

 Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente al agua.

 Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de flúor.

 El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso en la topografía por emisión de positrones.

 Los revestimientos antireflectantes contienen compuestos de flúor.

 El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas

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