Fenomenos físico y químico

II.-Define los siguientes conceptos:

1.-Atomo.

Se define como la partícula más pequeña de un elemento sin perder sus propiedades.

2.- Compuesto.

Sustancia más pura de un elemento.

3.-Elemento.

Tipo de materia contruida por átomos de la misma clase.

4.-Mezcla.

Combinación de 2 o más substancias en la cual ocurre una transformación.

5.-Alquimia.

Antigua practica protocientifica que combina elementos de la Física, Química, Metalurgia, Astrología, etc.

6.-Fusion

Proceso que consiste en el cambio de estado de la materia.

7.-Condensacion

cambio de fase de la materia que se encuentra en forma gaseosa y pasa a estado líquido.

8.-Sublimacion

Proceso que consiste en el cambio de estado del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.

9.-Evaporacion

Proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso.

10.-Numeros Cuánticos

n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)

l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.

m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.

s : spin (-1 , + 1 ).

11.-Numero de Oxidación.

Ejemplo:

Cloruro de sodio

2Na0 + Cl02 → 2Na1+ + 2Cl1−

Los gases de un solo tipo de elemento, en este caso el cloro, están presentes en forma diatómica.

El sodio (Na) se combina con el cloro (Cl), produciendo cloruro de sodio. El número de oxidación de ambos elementos sin combinar es 0 (cero), ya que están equilibrados eléctricamente. El número de oxidación del sodio combinado es 1+, ya que cede un electrón. El número de oxidación del cloro combinado es 1−, ya que acepta el electrón cedido por el sodio.

12.-Fenomenos físico y químico.

1. FENOMENOS FISICOS:

Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Es fácilmente reversible mediante otro fenómeno físico.

Ejemplo Cuando un clavo de acero se dobla, sigue siendo acero. Luego podemos enderezarlo recobrando su forma original

. 2. FENOMENOS QUIMICOS:

Son transformaciones permanentes, donde una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura íntima o molecular. No es reversible mediante procesos físicos.

Ejemplo. Si calentamos hierro al aire libre, en la superficie se forma un polvo rojizo pardusco (óxido de hierro), si enfriamos es imposible obtener nuevamente el hierro.

13.-Numero Atómico

Número total de protones que tiene el átomo.

14.-Numero de Masa

Son la Suma de protones y neutrones de los átomos de un elemento químico.

15.-Regla de Hund

Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o anti paralelos).

16.-Electronegatividad

Tendencia o capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia si los electrones.

17.-Afinidad Electrónica

Energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mono negativo

18.-Electronegatividad

Tendencia o capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia si los electrones.

19.-Energia de ionización

Energía necesaria para

...