Informe de Práctica Nº 3: Fenómenos físicos y químicos

[pic 1]

Escuela Académica Profesional de Medicina

Informe de Práctica Nº 3:

Fenómenos físicos y químicos

• Gomes Dos Santos Valente Graziela
• Juárez Márquez Jackeline
• Merino Peralta Carmen

Profesor de Práctica de Laboratorio:

CHULLEN GALBIATI FLAVIO EDUARDO

     INTRODUCCIÓN:

Todo lo que nos rodea sufre continuamente cambios y transformaciones. Algunos cambios son rápidos y otros tan lentos que apenas si los apreciamos; estos cambios o transformaciones que sufre la materia, se denominan fenómenos. Definimos fenómeno a toda transformación que sufre la materia. Los fenómenos que sufre la materia se pueden clasificar en físicos y químicos o una combinación de ambos. Fenómeno Físico:

Fenómeno Físico Son todos aquellos cambios que sufre la materia sin afectar su estructura interna, es decir se conserva la sustancia original. Pueden repetirse tantas veces como queramos y son reversibles. Ejemplos: Hervir agua Arrojar una piedra Cortar un papel Romper un plato Solidificar el agua (formar cubos de hielo).

Fenómeno Químico:

Fenómeno Químico Son todos aquellos cambios que sufre la materia afectando su estructura interna, es decir no se conserva la sustancia original. Pueden realizarse una sola vez y son procesos irreversibles. Ejemplos: Cocer un trozo de carne. Dejar oxidar un metal. Encender un fosforo o cerillo. Combustión Encender una hoja de papel. La fermentación de una fruta.

OBJETIVOS:

• Lograr identificar los fenómenos físicos y químicos
• Identificar conceptos como solubilidad, solución, precipitado y reacción.
• Comprender la diferencia entre procesos exotérmicos y endotérmicos.

                                            Materiales 

•  Un vaso de 25ml
• Tubos de ensayo
• 02 pinza para tubos
• 01 luna de reloj
• 01 pizeta
• 01  cocinilla
• 02 termómetro
• 01 espátula

                             Soluciones y reactivos 

• Sufato de cobre pentahidratado, CuSO4 5H20
• Alcohol etílico o etanol 96°
• Hidróxido de sodio ,NaOH
• Cloruro de sodio, NaCI
• Solución de anaranjado de melito
• Solución de Fenolftaleína
• Solución de nitrato de plata 1 %

Discusión.

    Nuestra Hipótesis se basa en la siguiente pregunta:

 ¿ Por qué el sulfato de cobre pentahidratado, de color azul, al deshidratarse cambia de color a blanco?

• En primer lugar, el color azul del sulfato hidratado puede deberse a que esta compuesto por moléculas de agua lo que conlleva a que la formación química de este provoque un cambio en la formación del sulfato lo que provoca un cambio en la forma química de este, y por ende, un cambio de color asociado a este fenómeno. Deducimos que al cambiar de color a blanco es porque el agua a desaparecido del compuesto y nos ha quedado el sulfato en forma pura.
• Porque las propiedades químicas del sulfato hidratado, al calentarse este comienza a perder sus propiedades básicas y comienza el compuesto a separase en forma física lo que nos lleva a una disociación entre el sulfato y el agua, y al separarse completamente el compuesto inicial pierde sus propiedades, y entre ellas, la del color.

• Concluyendo, hemos decidido que en ambas afirmaciones tienen cosas verdaderas y otros cosas erradas, y como conclusión extraemos que el sulfato de cobre pentahidratado cambia de color debido a que al calentarse este comienza a perder sus propiedades, y este compuesto el agua que esta le da el color azul, y al separarse se comienzan a separar también sus propiedades y esto conlleva a que se disocien definitivamente el compuesto hidratado, para dar a producir, cambios de las propiedades del compuesto, y en las cuales, encontramos el cambio de color.

PROCEDIMIENTO

EXPERIENCIA N1: SOLUBILIDAD

∙ Tomamos dos tubos de ensayo limpio y seco.

 ∙ Colocamos una cantidad de sulfato de cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O).

∙ En uno de los tubos colocamos 2 ml de agua destilada, en el otro tubo 2ml de alcohol etílico.

EXPERIENCIA N2: FENÓMENO EXOTERMICO Y ENDORERMICO

 TAREA 1

 ∙ Colocamos en un vaso de 25 ml 15 ml de agua destilada y tomamos su temperatura.

 ∙ Adicionamos 10 lentejas de hidróxido de sodio (NaOH). Se disolvió con la ayuda de una bagueta.

∙ Tomamos la temperatura de la solución y observamos cual fue la variación e indicamos si es un fenómeno exotérmico o endotérmico.

TAREA 2

 ∙ Colocamos en un vaso de 25 ml 15 ml de agua destilada y tomamos su temperatura.

 ∙ Adicionamos 3 gramos de cloruro de sodio (NaCl). Se disolvió con la ayuda de una bagueta.

 ∙ Tomamos la temperatura de la solución y observamos cual fue la variación e indicamos si es un fenómeno exotérmico o endotérmico.

EXPERIENCIA N3: DESIDRATACION DEL SUFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO

 ∙ Tomamos una capsula de porcelana limpia y seca y colocamos una pequeña cantidad de sulfato de cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) con 2ml de agua destilada. Donde su coloración inicial fue azul.

 ∙ Colocamos la capsula sobre la cocinilla caliente a una temperatura de 100 °C por 5 min.

 ∙ Pasado 5 min tiempo retiramos la capsula y observamos la variación de coloración de la sustancia.

∙ Esperamos a que se enfrié y adicionamos 2 gotas de agua sobre el sólido y observamos su coloración.

EXPERIENCIA N4: IDENTIFICACION DE SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS

-En una gradilla colocamos cuatro tubos de ensayo limpio y seco.

 ∙ En dos tubos de ensayo adicionamos con la ayuda de una pipeta 2ml a cada uno de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) preparada en la experiencia anterior.

 ∙ En los toros 2 tubos de ensayo vacíos, colocamos 2 ml a cada uno, de la solución de vinagre(HCl)

∙ Rotulamos para poder identificar cada uno de los tubos.

 ∙ Siguiendo el gráfico agregamos a cada tubo, 3 gotas de soluciones de fenolftaleína y anaranjado de metilo.

EXPERIENCIA N5: REACCIÓN ENTRE NITRATO DE PLATA Y CLARORURO DE SODIO

 ∙ Colocamos en un tubo de ensayo 1ml de solución de cloruro de sodio.

 ∙ Adicionamos 2 gotas de la solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo

RESULTADOS:

Experiencia 1

Solubilidad

El tubo de ensayo que contiene sulfato de cobre pentahidratado (Cu SO4.5 H20)y (H20)presenta una sola fase. Ambos componentes disuelven. Sin embargo, el tubo de ensayo, contiene sulfato de cobre y alcohol etílico presenta dos fases debido a que este último compuesto no se disuelve en el sulfato de cobre.Esto sucede porque al colocar un determinado soluto en un determinado solvente, para que se pueda disolver, es necesario que el soluto y el solvente interactúen. Para que esto sea posible debe haber entre soluto-soluto una fuerza de atracción igual o similar a la del solvente- solvente.

...