Fisicoquimica.PROBLEMARIO IBQ GASES

PROBLEMARIO IBQ

GASES.

1.- Una muestra de aire ocupa 2.5 L cuando la presión es de 1.2 atm. Si se considera procesos a temperatura constante.

a) ¿Qué volumen ocupará a 6.5 atm?

b) ¿Qué presión se requiere para comprimirla hasta 2.5 cm3?

2.- Un globo perfectamente elástico hasta su volumen de explosión de 1.68 dm3, se llenó a nivel del mar con 1 dm3 de gas ideal. ¿De acuerdo con la ley de Boyle, hasta qué presión atmosférica puede elevarse antes de explotar?.

3.- Una burbuja con un diámetro de 1 cm en el fondo de un estanque donde la temperatura es de 5 C y la presión de tres atmósferas, sube hacia la superficie donde la temperatura es de 25 C y la presión de 1 atm. ¿Cuál será el diámetro cuando llegue a la superficie?

4.- Cinco gramos de etano se encuentran dentro de un bulbo de 1 litro de capacidad. El bulbo es tan débil que se romperá si la presión sobrepasa las 10 atm. ¿A qué temperatura alcanzará la presión del gas el valor de rompimiento?

5.- Un gas que se desprende de la fermentación de la glucosa tiene un volumen de 0.78 L cuando se mide a 20.1 oC y 1.0 atm .

¿Cuál es el volumen de este gas cuando la temperatura de la fermentación es de 36.5 oC?

6.-.- Calcular la densidad del amoniaco a 100 oC y 1500 mmHg.

7.- Un bulbo de 158.2 ml contiene 0.6946 g de gas a 756.2 mmHg y 100 OC. ¿Cuál es el peso molecular del gas?

8.- A un recipiente de 5 dm3, que contiene N2 a 5 atm, se conecta otro de 4 dm3, que contiene He a 4 atm, los gases se mezclan isotérmicamente. Calcula las presiones parciales y la presión total de la mezcla resultante. Si la mezcla se encuentra a 27 C. ¿Cuál es el número total de moles?.

9.- Muchos remedios para la indigestión ácida contienen bicarbonato de sodio (NaHCO3). Suponiendo que la reacción que se lleva a cabo en el estómago es:

NaHCO3 + HCl --------- NaCl + H2O + CO2

Calcular el volumen de CO2 liberado por 500 mg de bicarbonato de sodio a presión de 1 atm y 37 C.

10.- Un cultivo anaeróbico de una bacteria aislada de aguas residuales libera un gas inflamable durante su crecimiento. Una muestra pura de este gas tardo 4.91 min. en fluir a través de un orificio, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, un volumen igual de N2 tardo en fluir 6.5 min, por el mismo orificio. Calcular el peso molecular del gas y sugiera su fórmula.

11.- Se requiere preparar una mezcla gaseosa que contenga 95 % de N2 y 5 % de CO2 en volumen. Un vidrio de reloj con una cantidad pesada de carbonato de sodio anhidro (Na2CO3),se colocó en la superficie de ácido sulfúrico concentrado en la base de un desecador. Se hizo vacio en el desecador y se cambio por atmósfera de N2 puro, llenándose con 2 litros a 740 mmHg.

¿ Qué peso de carbonato se debería de haber puesto para conseguir la mezcla de gases correcta ?. (Considera T = 17 C)

12.- ¿Qué presión de aire a 30 C se requerirá para llevar a cabo la combustión completa de 1.5 g de ácido láctico en un recipiente de un litro?. Considera al aire con 21 % de O2.

13.- La bacteria A. chroococcum satisface sus necesidades de N2 fijándolo del nitrógeno atmosférico. ¿Qué volumen de aire a presión estándar y 30 C dará el requisito de N2 para un litro de cultivo de esta bacteria, la cual crece hasta una densidad de 0.84 mg de peso seco ?. Considera el aire con el 78 % de nitrógeno en volumen.

14.- Suponiendo que el aire seco contiene 79 % de N2 y 21 % de O2 en volumen. Calcular la densidad del aire húmedo a 25 C y 1 atm si la humedad relativa es de 60 %. La presión de vapor del agua es de 23.76 mmHg a 25 C.

15.- Una mezcla de gases conteniendo 24 g de CO2, 15.5 g de N2 y 100 g de O2, se coloca en un recipiente de 50 litros a una temperatura de 23 C. Calcular la fracción mol, la presión parcial de cada componente y la presión total.

16.- Se tienen los siguientes datos de presión-densidad para el SO2 a 0 C:

P(atm) 1.000 0.5000 0.1000 0.0100 0.0010 0.0001

δ/P 2.92668 2.8924 2.86497 2.8588 2.85818 2.85812

(g.dm-3atm-1)

Calcular el peso molecular del SO2

10.- Un cierto gas tiene un volumen de 800 ml a 80 C y 600 mmHg. a) ¿Cuál será el volumen en condiciones normales de temperatura y presión?.

b) Si el gas es O2 ¿Cuál es su masa?

c) ¿Cuántas

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