Formulario quimica organica

* Formulario de química analítica

Molaridad

M = nso / Vsn Fracción Molar

X = nso / nsn Partes por millón

ppm = mgso/Kg / L de se/sn

Moles

n = g / PM Porciento Mol

%Mol = X * 100 Dilución

M1V1 = M2V2

Densidad

D = g / L Porciento Peso

% P = (gso/gsn) * 100 Constante de equilibrio

K = [productos] / [reactivos]

Molalidad

m = nso / Kgse % Volumen para líquidos

%V = (Vso/Vsn) * 100 Presión

PV = RnT (a mayor # de moles

mayor presión)

Normalidad

N = eq soluto / Vsn ó N

= eq * M Relación % peso y volumen

%P/V = (gso/Vsn) * 100 Rendimiento

% = ( Real / Teórico ) * 100

ÁCIDOS NEUTRO BASES

pH = - log [H+] [H+] = antilog( – pH) pH + pOH = 14 pOH = - log [OH-] pH = 14 + log [OH-]

[OH-] = antilog (pH – 14)

Ácidos Fuertes

Disocia al 100% No Ka ni pKa

HCl, HNO3, H2SO4, HClO4

pH = - log [ácido] Anfóteros Funcionan como ácido o base HSO -, H2O, HCO -, H2PO -, HPO -

4 3 4 4

pH = pKa1 + pKa2

2

Bases Fuertes

Disocia al 100% No Kb ni pKb

Hidróxido de metales alcalinos y alcalinotérreos. (NaOH,KOH,Ca (OH)2) pH = 14 + log [base]

Ácidos Débiles

Ka < 10-3

HF, HAc, NH4

pH = pKa – log [ácido]

2 Sales con iones acido/base

NH4NO2

pH = pKa1 + pKa2

2

Ácidos Fuerza Media Son muy pocos Ka > 10-3 H2C2O4, H2SO3

Se tiene que resolver la teoría de EQ (calcular x)

pH = - log x Sales

NaCl, KCl pH = 7

Bases Débiles

Las no fuertes. (NH3,NO -,CH3COO-)

2

pH = 7 + pKa + log [base]

2

Reguladora ó Buffer

pH = pKa + log [base] / [ácido]

Base fuerte Ácido conjugado infinitamente débil

Ácido fuerte Base conjugada infinitamente débil

Base débil Ácido conjugado débil

Ácido débil Base conjugado débil

Solubilidad

Kps = [A]n [B]m s = mol/L solubilidad molar

An Bm nA+ + mB- S = s * PM

Kps = s considerar estequiom. s = S / PM

S = mg/L Solubilidad

S = g/L En la gráfica en x = mL agregados de bureta

y = pA matraz

Reglas

...