GASES - EJERCICIOS

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FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL

EXPERIENCIA CURRICULAR DE QUÍMICA

EJERCICIOS TEMA – GASES[pic 2]

1. Calcule la densidad del CO2 (g) en g/L a 752 mm Hg y 55°C.

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1. Un gas ideal a la presión de 1 atmósfera está contenido en una ampolla de volumen desconocido. Se abre una llave, la cual permite que el gas se expanda hacia otra ampolla previamente evacuada cuyo volumen es de 0,5 L. Cuando se establece el equilibrio entre las ampollas se nota que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm Hg. ¿Cuál será el volumen de la primera ampolla?

1. Se abre una válvula que existe entre dos matraces, uno de 500 cc donde la presión de oxígeno es de 2 atm y el otro de 1,5 L que contiene dióxido de carbono a una presión de 1140 mm Hg. Si se establece el equilibrio de la presión entre los dos matraces a una temperatura constante, determine la presión total de la mezcla.

1. A 77°C, 15 moles de un gas contenido en una botella de 3,5 L, ejerce una presión de 130 atm. ¿Se trata de un gas ideal o de un gas real?

1. Calcular el volumen real de un mol de metano a una presión de 600 atm y 873°K, compare su respuesta con el volumen ideal. Factor de compresibilidad Z del metano a estas condiciones es: 1,23.

1. 4,88 g de un gas que puede tratarse de SO2 o SO3, son introducidos en un recipiente de un litro. Acto seguido se determina que la temperatura es de 27°C y que la presión que alcanzó es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?  Pesos atómicos O= 16, S= 32.

1. Un mol de un gas ocupa un volumen de 25 L y su densidad es de 1,25 g/L. Calcular la densidad a 273°K y 1 atm de presión. Considerar que el gas en cuestión es ideal.

1. ¿A qué temperatura se debe enfriar dos moles de un gas para que a una atmósfera ocupen 12 L?

1. 1 m3 de aire a 27°C y 1 atm se comprime hasta un volumen de 5 litros a temperatura constante. Calcular la presión final empleando la ecuación de Van der Waals. Las constantes experimentales de la ecuación de Van der Waals para el aire son:  

a= 1,33 at(L/mol)2

b= 0,036 L/mol

1. Utilice la ecuación de Van der Waals para determinar el valor de Z del CO2 a una temperatura de 273°K considerando que se hace uso de un recipiente de 1 L y un mol de gas.     a= 3,59 atm (L/mol)2           b= 0,0427 L/mol.

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