Gases Ejercicio
Enviado por Wade Wilson • 12 de Abril de 2017 • Apuntes • 462 Palabras (2 Páginas) • 115 Visitas
Ejemplo 1
En un recipiente rígido de volumen Vo, se introduce una mezcla de nitrógeno e hidrogeno, del cual se sabe que existe más nitrógeno que hidrogeno a la temperatura de 207 ºC y la presión Po, en presencia de un catalizador adecuado, todo el hidrogeno reacciona con el nitrógeno para formar amoniaco de acuerdo a:
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Luego de la reacción se calienta el recipiente hasta 303 ºC, a volumen constante, de manera que se restituye la presión inicial Po. ¿Cuál era la composición inicial de la mezcla gaseosa de nitrógeno e hidrogeno?
Solución
H2: nH N2: nN Po, To, Vo | [pic 1] | N2: NH3 Po, Tf, Vo |
Reacción
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
N2(g) | + | 3H2(g) | → | 2NH3(g) | |
Inicial | nN | nH | |||
Reacción | nH[pic 2] | - nH | nH[pic 3] | ||
Final | nN nH[pic 4] | 0 | nH[pic 5] |
Moles totales Iníciales: nH + nN = (1)[pic 6]
nH: [pic 7]
Moles totales finales: nN + (1/3)nH = (2)[pic 8]
Despejado de (2) nH y reemplazando en (1) se obtiene
nH = [pic 9]
La fracción molar de H2 inicial resulta
XH2 [pic 10]
En consecuencia:
H2: 30% y N2: 70%
EJEMPLO 2
Se quiere acondicionar un recinto industrial utilizando aire, absorbido desde el exterior, a la temperatura de 35ºC, presión de 760 mmHg y una humedad relativa de 70%. Dicho aire se hace pasar por un sistema de refrigeración, hasta alcanzar una temperatura de 22ºC y una humedad relativa del 40%
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