Quimica- EJERCICIOS DE GASES

EJERCICIOS DE GASES

1. Un gas ocupa un volumen de 5.00 L a TPE (273 K y 1.00 atm) que volumen ocupará el mismo gas cuando la presión aumente a 2.00 atm sin que la temperatura cambie.   R.   2.50 L
2. Un gas ocupa un volumen de 10.00 L a 283 K y 1.00 atm, ¿que volumen ocupará el mismo gas cuando la presión aumente a 2.50 atm si la temperatura no cambia.  R.  4.00 L.
3. Cuando un gas ocupa un volumen de 10.00 L a una presión de 2.00 atm y su volumen disminuye hasta 1.00 L a temperatura constante.  ¿Cuál  es la nueva presión?   R.  20.00 atm
4. Cuál es el volumen de una mezcla de gases, si está ocupando un volumen de 10.00 L a 50.00 ºC y la temperatura baja hasta 0.00 ºC manteniéndose la presión constante.   R.   8.45 L.
5. Un gas ocupa un volumen de 8.45 L a 0.00 °C si el volumen aumenta a 10.00 L que temperatura tendrá el gas, si la presión no varía.   R.  323.25 K.
6. Un globo de helio tiene un volumen de 3.00 L a una temperatura de 25 ºC y 1.00 atm de presión.   Si la temperatura se duplica manteniéndose la presión constante, ¿Cuál  será el nuevo volumen del gas?    R.     6.0 L.
7. A una temperatura de 30 ºC un gas ocupa un volumen de 4.0 L.    ¿Cuál será la temperatura en ºC, cuando el volumen aumente a 6.0 L si la presión no cambia? R.   454.5 K o 181.5 ºC.  
8. Cuando se tiene gas butano en un tanque de 500 galones al nivel del mar (presión 1.00 atm y 32 ºC) cual será   el volumen del gas cuando el tanque se sumerge hasta 100 m de profundidad en donde la temperatura es de 5 ºC y la presión es de 8.0 atm.    R.     215.62 L.
9. Un globo hidrostático tiene un volumen de 100 galones y es llenado con aire caliente al nivel del mar, es decir 25 ºC y 1.0 atm de presión.    ¿Cuál será la temperatura a una altura de 1000 m, donde la presión es aproximadamente de 0.95 atm y el volumen es de 102 galones?    R.  289 K o 16 ºC. 
10. Si 200.00 g de amoniaco NH3 están sometidos a una presión de 2.00 atm a 40 °C.  determine el volumen de esta cantidad de gas.   R/. 150.98 L.  
11. Una cantidad de nitrógeno gaseoso N2 se encuentran en un tanque de 25 L a una temperatura de 15 ºC y 1.2 atm de presión.   ¿Cuántos   moles de gas hay presentes?   R/. 1.27 mol.
12. Un globo es inflado con aire caliente a 80 ºC leyéndose un volumen de 50 L a 1.00 atm de presión.   Si el globo se suelta y se eleva hasta una altura en donde la presión es de 600.0 Torr y la temperatura es de 5.0 ºC.   ¿Cuál es el volumen en esas condiciones?   R/ 49.88 L.
13. Cuando se mezclan 3.00 g de He, 2.00 g de H2 y 7.0 g N2 en un recipiente de 20.00 L a una temperatura de 20.0 ºC.    ¿Cuál será la presión total en el recipiente?    R/.  PN2 = 0.30,   PH2 = 1.2 atm,  PHe = 0.90 atm,  PT = 2.4 atm.  
14. Si el gas de cocinar es el butano C4H10 y se sabe que el tanque de 25 lb tiene un volumen de 35.5 L.   ¿Cuál es la presión que ejerce el gas en el tanque a temperatura ambiente?    R 137 atm.
15. En una reacción se libera oxigeno gaseoso y se recoge en agua a 25 ºC y 1.0 atm de presión,  midiéndose un volumen promedio de gas recogido de 50.00 mL     Cuál será la cantidad de moles de gas si la Presión de vapor del agua a esa temperatura es de 23.6 mm Hg.   R/
16. En un tanque de 20.00 L se analizó una muestra de los gases presentes, encontrándose que la mezcla contenía 20.00 g de N2, 30.00 g de O2 y 5.00 g de H2.  Si el recipiente está a 20 °C, calcule la presión en el tanque.   R/.  4.99 atm.
17. Cuando se tiene una mezcla de gases cuya presión total es de 1.5 atm y se determinó mediante un análisis que la cantidad de cada gas en el recipiente es de;  8.00 g de N2, 10.5 g de O2 y 30 g de Ar.    ¿Cuál es la presión individual de cada gas?    R.    PN2 = 0.30 atm,   PO2 = 0.345 atm,  PAr = 0.855 atm.  
18. Calcule la rata de efusión del amoniaco (NH3) respecto al cloruro de hidrógeno (HCl).   ¿Cuál de ellos escapa más rápidamente.   R.   rNH3/HCl =  1.46
19. A una altitud de 1000 m la temperatura es de 8.50 °C y la presión es de 674 torr.  Si a esas condiciones un gas tiene un volumen de 10.00 L, ¿cuál será su volumen a una altitud de 2000 m donde la temperatura es de 2.00 °C y la presión es 596 torr?        R/.  11.05 L
20. La reacción del óxido de hierro, Fe2O3 con monóxido de carbono produce hierro y dióxido de carbono, a 25 °C y 1.00 atm según la reacción mostrada abajo:

Fe2O3(S)  +  3CO(g) →  2Fe(S)  +  3CO2(g)

1. Calcule la cantidad de monóxido de carbono que se necesita para reducir 2000 Kg de oxido de hierro hasta hierro.  Encontrar los moles de CO2 producidos y el volumen de monóxido de carbono empleado.
2. Encontrar la densidad del buteno C4H8 a 273 °C y una presión de 2.0 atm.   R/. 2.50 g/L.

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