Gases.

Los gases representan el estado de la materia que tienen la densidad del orden de gramos por litros, los gases adquieren la forma que el recipiente que lo contienen y llenan todo el recipiente, los gases se difunden y se enfunden (difundir es repartirse en el espacio y enfundir es fluir por un orificio) los gases están afectados por la presión y la temperatura, si la temperatura es constante el volumen del gas es inversamente proporcional a la presión Boyle.

Si la presión es constante el volumen es directamente proporcional a su temperatura expresada en grados kelvin Charles.

Para las operaciones con la ley de Boyle y de Charles se utiliza la temperatura normal de 273.15 k y la presión normal de una atmosfera que es igual a 760 mmHg y a 1.01325X105 Pa .

Cuando la temperatura y la presión son constantes el volumen del gas depende de la cantidad de gas. La cantidad de moléculas en un volumen igual de diferentes gases es la misma. ( siempre y cuando la temperatura y la presión sean las mismas)

el volumen molar en condiciones normales es el volumen de una mol de gas ideal y es igual a 22.414 L/mol esta es la ley de Avogadro y se expresa como la ecuación del gas ideal PV=nRT en donde p es la presión en atmosferas, V el volumen en litros, y R es igual a 0,082 atm L/k mol esta fórmula es importante para la estequiometria.

Cuando hay mezcla de gases la presión total que ejerce la mezcla en la pared del recipiente es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas Dalton

Hay substancias que son liquidas o solidas y que por algún procedimiento se transforman en gases estos gases se llaman vapores , la presión del vapor dentro de un recipiente cerrado solo depende de la temperatura la presión es el resultado del choque de las moléculas con el recipiente y de acuerdo a la teoría cinético molecular que explica el comportamiento de los gases las energía cinética promedio es proporcional a la temperatura en grados kelvin y si la temperatura es constante se mantiene constante de acuerdo a esto la energía cinética promedio de todos los gases a una determinada temperatura es igual, en un gas ideal no existe fuerza de atracción entre sus moléculas y existe fuerza de repulsión durante las colisiones, los gases reales se comportan como ideales en condiciones normales de temperatura y presión y en otras condiciones las moléculas de los gases se atraen entre si.

Bibliografía Química de Chang

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