Gases

1) Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora?

2) Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no ha cambiado la presión? (Solución: 7,5 L)

3) A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? (Solución: 50 L)

4) Una determinada masa de gas ocupa un volumen de 100 litros en condiciones ambientales de presión y temperatura (20º C y 1 atm). ¿Qué volumen ocupará la esta misma masa de gas cuando la presión descienda hasta 380 mm de Hg y la temperatura aumente hasta los 80º C. (Recuerda: 1atm = 760 mm de Hg). (Solución: 240,96 L)

5) Quince litros de un gas se encuentran a 0º C, ¿cuál será su volumen si la presión permanece constante y la temperatura aumenta hasta 27º C? (Solución: 16,48 L)

6) Muchos gases se transportan en recipientes de alta presión. Considera un tanque de acero con un volumen de 42 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177 atm a 23ºC. a) ¿Qué masa de O2 tiene el tanque? B) ¿Qué volumen ocuparía en condiciones normales? (masa atómica del O, 16 u) (Solución: a) 9.800,92 g = 9,80 Kg; b) 6.856,38 L)

7) El gas flúor (F2), que es peligrosamente reactivo, se transporta en cilindros de acero inoxidable con una capacidad de 30 L a una presión de 11 atm a 26ºC. a) ¿Qué masa de F2 está contenida en el cilindro? b) ¿Qué

volumen ocuparía el gas en condiciones normales? (masa atómica del F, 19 u) (Solución: a) 511,46 g de F2; b) 301,32 L)

8) En un recipiente vacío de 10 L de capacidad se introducen 1,8 g. de agua y 8,6 g. de hexano y se calienta a 227ºC, con lo que las dos sustancias se vaporizan. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula la presión total en el interior del recipiente a esa temperatura.

9) Se recoge nitrógeno sobre agua a 25ºC y 740 mm de Hg. Si el volumen total es de 16 litros, ¿Cuántos gramos de nitrógeno se han recogido?( Pv del agua a dicha temperatura vale 23,8 mm de Hg).

10) si se queman 4 g de metano y el CO2 desprendido se recoge sobre agua a 30°C y 760mmHg que volumen ocupara el gas seco a 30°C. (Presión de vapor de agua a 30 °C es 31.8 mmHg).

Reacción: CH4(g) + O2 (g) CO2(g) + H2O(L)

11) Una sustancia orgánica tiene La siguiente composición 40% de carbono, 6,7% de hidrogeno y 53,3% de oxigeno, si 0,3 gramos de esta sustancia, ocupan un volumen de 166,7 cc en el estado gaseoso a 130 °C y 755mmHg encuentre:

a) Su formula empirica

b) Su formula molecular

12) Calcule el peso molecular de un gas con los siguientes datos:

Peso del bulbo lleno de gas= 3,3812 g

Peso del bulbo evacuado= 3,2999 g

Presión del gas en el bulbo= 274,4 torr

Volumen del bulbo=118,88cc

Temperatura ambiente 25°C

13) En un recipiente de 2.24 L, se introducen 0.5g de hidrogeno y 8 g de oxigeno, se hace saltar una chispa eléctrica y se produce la reacción.

H2(g) + O2(g) H2O(g)

Cuál será la presión en el recipiente al final si la temperatura es de 273°C.

14) En la obtención del hidrogeno gaseoso por reacción entre el acido clorhídrico y zinc, se recogieron 500 ml de H2 sobre agua a 30°C y 750 mm Hg. Cuantos gramos de hidrogeno se obtuvieron. (presión de vapor del agua a 30°C = 31.8mmHg)

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