GASES

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULTAD DE INGENIERIA AMBIENTAL

2011 - I

TEMA: GASES

QUIMICA - I

PROFESOR: ING. CESAR MASGO SOTO

INTEGRANTES:

* GARCIA SALAZAR, BETUEL

* LUYO MAMANI, SERGIO

* MELGAR GUTIERREZ, RENZO

* PIÑAS BEJARANO, LUIS

* SANCHEZ LOPEZ, JOSE

PRACTICA DE LABORATORIO NRO. 3

GASES

1.-Objetivo:

Determinar el volumen molar del hidrogeno en condiciones de laboratorio y calcular luego su valor en condiciones normales (EC y 1 atm).

Encontrar la forma de pesar un gas.

Determinar la densidad del hidrogeno.

Estudiar y comprobar las propiedades de difusión de los gases de acuerdo a la ley de Graham. Demostrar experimentalmente que la ley de Boyle es una propuesta importante de los gases.

Demostrar que en los gases el producto de la presión por el volumen es constante, si no varía la temperatura.

EXPERIMENTO N° 1

TITULO: VOLUMEN MOLAR DE UN GAS

OBJETIVOS:

* Determinar el volumen molar del gas hidrógeno H2(g) a C.N y en condiciones del laboratorio.

* Hacer que la que reaccione completamente la muestra de magnesio, Mg(s).

* Hallar el volumen muerto en la bureta.

* Calcular el volumen de hidrógeno húmedo a condiciones del laboratorio.

* Verificar que el volumen molar de un gas a condiciones normales (C.N) está definido.

MATERIALES:

* Probetas pequeña y grande

* Vaso de precipitado

* Soporte Universal

* Pinzas del soporte de pie

* Piceta

* Bureta

* Cinta de magnesio

* Disco pequeño de papel

REACTIVOS:

* Ácido clorhídrico (HCl)

FUNDAMENTO TEORICO:

Supóngase que se introducen dos gases, exactamente a la misma temperatura y presión, en dos recipientes de volumen exactamente igual.

A determinada temperatura, las moléculas gaseosas a esa temperatura, tendrán la misma energía cinética media sin tener en cuenta su tamaño o masa. Las moléculas más pesadas viajarán con más lentitud, las más ligeras con mayor rapidez, pero la energía cinética tradicional media será igual para todas las moléculas. Si las energías cinéticas son iguales la diferencia de presión que ejercen los gases únicamente depende del número de presión que ejercen los gases únicamente depende del número de moléculas de cada gas. Como ambos gases están a la misma presión, debe hacer igual número de moléculas en los dos recipientes.

De acuerdo a esto, Avogadro, en 1911, considera que los elementos en fase gaseosa no están formados por átomos aislados, sino por moléculas que contienen generalmente átomos. Así el hidrógeno y el cloro están formados por moléculas de H2 Y Cl2. Según Avogadro, las moléculas ya sea de elementos o de compuestos, son las que están asociadas a un volumen constante es decir, que Avogadro propuso que “en las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo

número de moléculas”. Este enunciado se conoce como el Principio de Avogadro, Avogadro concluyó que, si una molécula de cloro es combinada siempre con una molécula de hidrógeno, iguales volúmenes de gases debían contener el mismo número de moléculas. Considerando como ley, de este principio se deduce que 1 mol de cualquier gas ocupa aproximadamente el mismo volumen a EC y 1 atmósfera d presión (condiciones normales CN), dicho volumen es denominado “VOLUMEN MOLAR” del gas a CN.

Sean n el número de moles de un gas y V el volumen. Entonces para dos gases en condiciones semejantes el principio de Avogadro establece que si V1 = V2 entonces n1 = n2 también si el número de moles de dos gases es igual en condiciones semejantes, entonces sus volúmenes serán iguales.

De esto se concluye que 1 mol de cualquier gas a CN ocupa el mismo volumen que 1 mol de cualquier otro gas a TPN.

DIAGRAMA DE FLUJO

Pesamos la cinta de magnesio

Fijar

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