Gases

1,- Cuando se hacen reaccionar 0,671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a 17 ºC y 750 mm Hg. Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el cloruro de hierro(III).

La presión de vapor del agua a 17 ºC es de 14,5 mm Hg.

1. 2.- Un recipiente de 2 litros contiene a 27ºC una mezcla de gases formada por 0,8 g. de monóxido de carbono, 1,6 g. de dióxido de carbono y 1,4 g. de metano. Calcula: a) número de moles de cada gas, fracción molar de cada gas. c) la presión total y la parcial de cada gas.

2. En un recipiente vacío de 10 L de capacidad se introducen 1,8 g. de agua y 8,6 g. de hexano y se calienta a 227ºC, con lo que las dos sustancias se vaporizan. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula la presión total en el interior del recipiente a esa temperatura.

3. Se recoge nitrógeno sobre agua a 25ºC y 740 mm de Hg. Si el volumen total es de 16 litros, ¿Cuántos gramos de nitrógeno se han recogido?( Pv del agua a dicha temperatura vale 23,8 mm de Hg).

4. Al disolver 4,00 g de una sustancia no volátil en 70,50 g. de tetracloruro de carbono el punto de ebullición se eleva 1,11ºC. Halla la masa molecular de dicha sustancia. Ke(Cl4C)= 5,03ºC/molal.

5. 0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94 c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha disolución fue de 1,15ºC. Halla la fórmula de la sustancia.

6. Calcula la fórmula molecular de un ácido orgánico cuya composición centesimal es: C=48,64%, H = 8,11% y O = 43,24%, sabiendo que su sal de plata posee un peso molecular de 181. Calcula su fórmula molecular y los ml de NaOH 0,1 N que son necesarios para neutralizar 2 g de dicho ácido.

7. 1,5 g. de una muestra que contiene C, H, O se quemó completamente obteniendo como productos de reacción 1,738g de CO2 y 0,711g de agua. Determina su fórmula empírica.

8. En la combustión de 0,785 g de un compuesto orgánico se forman 0,921 g de agua y 1,50g de dióxido de carbono. Para determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 g de la sustancia recogiendo un volumen de 108 c.c. de dicho vapor sobre agua a 17ºC y 756 mm de Hg. Si la Pv del agua a dicha temperatura es de 12 mm de Hg. Halla la fórmula molecular de dicho compuesto.

9. 13. Una muestra de 1,00 g compuesta por Na2CO3 y K2CO3, se trata con HCl y se obtiene una mezcla de 1,091 g de NaCl y KCl. Calcula la composición de la mezcla inicial en % de cada componente.

10. 14. Se descompone por calentamiento una mezcla de 4,00g de KClO3 y KClO4 obteniéndose 2,4 g de KCl. Además

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