INDICADOR DE PH CASERO

INDICADOR DE PH CASERO.

Para la obtención de un indicador acido-base casero se utiliza repollo morado. El cambio de color que se observó varia de rosa (en medio acido) a morado (en medio neutro) y finalmente a verde (en medio alcalino). La revisión de literatura sugiere que el cambio de color se debe a la presencia de ciertas especies orgánicas denominadas antocianinas que actúan como un ácido débil y cambian de color en función de la acidez del medio.

Para verificar los cambios de color utilice Ácido acético presente en el vinagre de ensaladas y amoniaco presente en los desengrasantes caseros.

Al mezclar el vinagre con el indicador de repollo se evidencio un cambio de color de morado a rosa lo cual quiere decir que el indicador en medios donde el pH es menor a 7 se torna de color rosa.

Al mezclar el desengrasante se evidencio un cambio de color de morado a verde lo cual indica que el indicador en medios donde el pH es mayor a 7 se torna de color verde.  

Al mezclar ambas soluciones (vinagre + indicador y amoniaco + indicador) la solución se tornó de nuevo morada resultado de la neutralización que se llevó a cabo entre el ácido acético y el amoniaco. El color morado sugiere que el medio ha regresado una vez más a la neutralidad de pH (es decir pH=7). La reacción de neutralización entre el ácido acético y el amoniaco se muestra a continuación:

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

[pic 1]

• Semireacciones:

•  [pic 2]
•  [pic 3]

• Color en función del Ph:

A continuación se muestra una imagen en donde se ve el color que presenta el indicador de repollo en función del pH del medio.

[pic 4]

• Calculo del Ph:

A continuación se muestran tres fotográficas resultado de los experimentos realizados.

La fotografía #1 corresponde a la mezcla de indicador y ácido acético “vinagre”, tras compararla con el patrón anterior consideramos que tiene un pH cercano a 3.

[pic 5]

La fotografía #2 corresponde al indicador neutro tras compararla con el patrón consideramos que tiene un pH entre 6 y 7.

Por último la fotografía #3 corresponde a la mezcla de  indicador y amoniaco “desengrasante” tras compararla con el patrón consideramos que tiene un pH cercano a 9.

[pic 6][pic 7]

• La Cianidina:

La revisión de literatura sugiere  que la molécula responsable del cambio de color es la Cianidina, una molécula orgánica que hace parte de la familia de las antocianinas y cuya estructura cambia en función del pH. A continuación se muestra la estructura de la Cianidina  y el cambio que sufre por acción del cambio de pH.

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