INFORME DE LABORATORIO QUIMICA BASICA
Enviado por felipeogaz11 • 3 de Abril de 2018 • Informes • 1.994 Palabras (8 Páginas) • 281 Visitas
INFORME DE LABORATORIO |
Volumetría: Ácido-Base: Valoración del ácido Acético |
Química 006 |
Autores: Felipe Valdivia
Joaquín romero
Docente responsable: Luis Cortez
Ayudante: Alfredo Díaz
Sección 2.1
21/10/2017
Introducción
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.
Reactivos productos [pic 1][pic 2]
Cuando una reacción alcanza el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes.
Observaremos el principio de Le Chatelier siendo ejemplificado en un experimento.
Objetivo
Conocer el principio de Le Chatelier a través de la observación de la influencia de la concentración en el desplazamiento de un sistema en equilibrio y la influencia del pH en el desplazamiento de un sistema en equilibrio.
Procedimiento experimental
Estandarización de la solución de NaOH 0,1 M:
Se Lavó la bureta, con agua destilada y unos mL de la solución de NaOH. Luego se procedió a llenar la bureta con la solución de NaOH 0,1M; eliminando las burbujas de aire de la bureta, se enrasó el nivel de la solución en “cero”. Luego se pesó exactamente en la balanza analítica una muestra de 0,4084 g de ftalato ácido de potasio (FAK), calculado previamente, llevándolo a un matraz Erlenmeyer, para luego agregar 100 mL de agua destilada y 3 gotas de indicador fenolftaleína. Valoramos con NaOH de incoloro a fucsia. Repetimos el procedimiento 2 veces. Luego determinamos mediante cálculos la concentración exacta del NaOH en nuestro experimento
Preparación de solución diluida:
Se midió exactamente 25,0 mL de vinagre comercial, luego se vertió en matraz volumétrico de 250 mL luego se enrasó con agua destilada. Homogenizamos la solución.
Titulación: Se midió exactamente 25,0 mL de la solución diluida recién preparada, luego se vertió en matraz Erlenmeyer y se agregó agua destilada hasta aproximadamente 100 mL. Agregamos 2-3 gotas de indicador fenolftaleína y se valoró con la solución de NaOH previamente estandarizado. Repetimos la valoración con otras 4 alícuotas de la solución de vinagre. Volvimos a repetir 2 veces en mismo procedimiento, viendo los volúmenes en ambos procedimientos como difieren en más de 0,5 mL, repetimos hasta que estos sean coincidentes. Determinamos mediante cálculos la concentración exacta del vinagre comercial.
Resultados
Tabla 1: Titulación de hidróxido de sodio NaOH = 0.1 M
Masa FAK | Moles FAK (mol) | Moles NaOH (mol) | Volúmenes NaOH (mL) | Concentración NaOH (M) |
0.5114 | 2.504x 10-3 | 2.504 x 10-5 | 26 | 0.096 |
0.5112 | 2.503x 10-3 | 2.503 x 10-5 | 24.4 | 0.104 |
05107 | 2.500x10 | 2.500x10 | 25.1 | 0.100 |
Tabla 2: Titulación solución diluida de vinagre comercial
Volumen de NaOH (mL) | Moles de NaOH (mol) | Moles Ácido Acético(mol) | Volumen Ácido Acético (mL) | Concentración Ácido Acético (M) |
19 | 1.9 x 10-3 | 1.9 x 10-3 | 25 | 0.0760 |
19.3 | 1.93 x 10-3 | 1.93 x 10-3 | 25 | 0.0772 |
19.6 | 1.96 x 10 -3 | 1.96 x 10-3 | 25 | 0.0784 |
Tabla 3: Concentración Vinagre Comercial
Concentración Acido Acético (M) | 0.0772 |
Discusión
Asumiendo que de las demás muestras que están en nuestro rango, pero que se alejan un poco de nuestra media no hay porque dudar de su validez y los volúmenes medidos, se pueden tomar como correctos, esto se debe a la precisión del analista y pequeños errores que hacen marcar la diferencia (4), además de errores de lecturas debido a que es difícil diferenciar las medidas en las buretas que dan lugar a errores de visualización y lectura. A su vez se puede decir que las titulaciones no son del cien por ciento exactas, debido a que las titulaciones volumétricas se mide el volumen de la solución de hidróxido de sodio (NaOH) que se necesita para la total neutralización del ácido, siendo así en el experimento numero 1 los resultados fueron los esperados , a la solución de hidróxido de sodio (agente valorante), se le agregó fenolftaleína un indicador de pH para así poder determinar cuando el viraje de incoloro a fucsiaal agregar NaOH, se pudo determinar de forma exitosa la concentración de NaOH (1). Podríamos creer que se logró la neutralización completa de esta muestra, asumiendo que se agregó una correcta cantidad de la base (hidróxido de sodio NaOH). Debido al cambio de color de un rosado tenue o pálido, de la muestra de ácido con la ayuda de la fenolftaleína, el cual se puede ver afectado visualmente si no se presta mucha atención al cambio de color, ya que el ojo humano es poco sensible para apreciar las diferencias de color en soluciones de este tipo, en consecuencia para el observador el color que genera este tipo de soluciones con el indicador parece cambiar rápidamente y una gota adicional de hidróxido de sodio (NaOH) hace que el proceso de la titulación se pase y se lean volúmenes de derramados de hidróxido de sodio (NaOH) con cierto error, logrando así que el valor de adición de la base al ácido no sea el correcto.(anexo1 y 2 ).
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