INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA INDICADORES ÁCIDO-BASE

INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

INDICADORES ÁCIDO-BASE

KAREN DAYANNA RINCÓN HURTATIS

KEVIN SMITH GARZÓN AGUIRRE

MAICOL STIVEN ORTIZ

ÁREA: QUÍMICA

GRADO: ONCE UNO

NORMAL SUPERIOR

FLORENCIA / CAQUETÁ

2015

INTRODUCCIÓN

Desde tiempos muy antiguos, se conocen distintas sustancias de origen orgánico que tienen la propiedad de cambiar su color, dependiendo de las características ácidas o básicas de las sustancias a las que son añadidas.

En la actualidad, estas sustancias, y muchas otras, que se han introducido en el uso habitual de los laboratorios químicos, se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base.

Entonces, podemos decir que los indicadores son sustancias acidas o básicas con estructuras químicas complejas, que cambian de color cuando ganan o pierden iones de hidrogeno (protones).

Veremos que podemos preparar nuestros propios indicadores con diferentes sustancias no muy complejas y fáciles de obtener, trabajando con dedicación para conseguirlos.

OBJETIVOS

EL objetivo general de esta práctica de laboratorio es desarrollar la idea de lo qué son los indicadores creando unos a partir de materiales que se nos presentan en la cotidianidad.

•Crear indicadores a partir de frutas (como lo es la mora) y verduras (como lo es el repollo morado).

•Identificar los distintos pH de las distintas soluciones con los respectivos indicadores.

•Analizar de los resultados las posibles conclusiones de qué son los indicadores ácido-base.

MARCO TEÓRICO

INDICADORES QUÍMICOS

En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base. La variación de color se denomina viraje, para esto el indicador debe cambiar su estructura química ya sea al perder o aceptar un protón

Este cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.

pH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones o sustancias.

ESCALA DE PH

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

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MATERIALES

• Mortero de pistilo
• Tubos de ensayo
• Vasos precipitados de 150 ml
• Vidrios de reloj
• Pipeta de 10 ml
• Probeta de 100 ml
• Un mechero
• Alcohol
• Mechera
• Un trípode
• Una malla de asbesto
• Papel indicador universal
• Papel filtro

REACTIVOS

• Jugo de limón
• Vinagre
• Jabón de tocador
• Detergente
• Limpiador de drenajes
• Ácido maniático
• Moras maduras
• 2 hojas de repollo morado
• Orina
• Gaseosa

PROCEDIMIENTO

1. Primero, preparamos los indicadores con los siguientes pasos:

1. Cortamos en pequeños pedazos las dos hojas de repollo morado y lo ponemos en el mortero.

1. Con el mechero, el trípode y la malla de asbesto calentamos 10 ml de agua para adicionarlo a él mortero con los pequeños pedazos de repollo y macerarlo hasta obtener un extracto de color oscuro.

1. Decantamos la mezcla con el papel filtro en un vaso precipitado de 150 ml.

1. Lo que obtuvimos lo pasamos a un tubo de ensayo y lo marcamos o rotulamos.

1. Repetimos el mismo procedimiento pero con las moras maduras.

2. Segundo, preparamos disoluciones problema de la siguiente manera:

En diferentes tubos de ensayos preparamos 10 ml de cada una de las siguientes sustancias:

• Jugo de limón
• Vinagre
• Jabón de tocador
• Detergente
• Ácido muriático
• Destapador de drenajes.

Luego marcamos cada tubo para identificarlos fácilmente.

3. Tercero, probamos con los indicadores, así:

1. Colocamos cinco gotas de cada sustancia de las disoluciones problemas en vidrios de reloj, un vidrio de reloj para cada sustancia y las rotulamos.

1. Con la pipeta adicionamos cinco gotas del indicador de repollo a cada disolución, agitamos un poco para obtener la coloración de la mezcla.

1. Colocamos nuevas gotas de disoluciones problema y repetimos el mismo procedimiento pero esta vez con el indicador de las moras maduras.

1. Comparamos los resultados de los dos procedimientos.

1. Colocamos pocas gotas de cada disolución problema en un trozo de papel indicador universal y comparamos el color con la escala de referencia que teníamos.

1. Averiguamos el pH de la orina y la gaseosa con el papel indicador universal.

RESULTADOS

Rotulaciones:

1 = Indicador de repollo

2 = Indicador de moras

3 = Jabón de tocador

4 = Vinagre

5 = Jugo de limón

6 = Ácido muriático

7 = Destapador de drenajes

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