INFORME TABLA PERIODICA Y FORMACION DE COMPUESTOS
Enviado por Sofia Ocampo • 12 de Mayo de 2019 • Ensayos • 1.484 Palabras (6 Páginas) • 97 Visitas
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA
INFORME
TABLA PERIODICA Y FORMACION DE COMPUESTOS
Nombre: Nataly González Zapata Carné: 20191036
Nombre: Valentina Suarez Carné: 20182081
- OBJETIVOS
- Identificar los elementos metálicos de los no metálicos a partir tanto de sus propiedades físicas como químicas.
- Verificar la formación de compuestos a partir de la reacción de estos con el oxígeno luego con los ácidos y el agua destilada.
- Identificar reacciones de óxido reducción en alguno de los metales y los cambios que se generan.
- Consigne en la tabla 1, las observaciones realizadas de las diferencias físicas entre un metal y un no metal.
Elemento | COLOR | BRILLO | DUREZA | MALEABILIDAD | DUCTILIDAD | CONDUCTIBILIDAD |
Zn | Gris | Opaco | Si | Si | Si | Si |
Mg | Gris | Si | Si | Si | Si | Si |
S (no metal) | Amarillo | No | No polar (talco) | No | No | No |
Pb | Gris | Opaco | Blando | Si | Si | Si |
Al | Plateado | Si | Polvo | Si | Si | Si |
Fe | Gris oscuro | No | Si | Si | Si | Si |
Cu | Cobrizo | Si | Si | Si | Si | Si |
I (no metal) | Negro azulado | No | No | No | No | No |
- Consigne en la tabla 2, las observaciones realizadas en la generación de Hidrógeno a partir de métales.
Tabla 2. Observaciones de Generación de Hidrógeno
Elemento | Observación Física | Reacción Química Consulta en internet |
Zn | Color gris opaco, se forma en pequeñas laminas, al agregarlo al HCl se observa su desgaste y paralelamente la formación de burbujas | Zn + HCl ZnCl2 + H2,la aparición de burbujas corresponde a la formación de H2 gaseoso[pic 1] |
Mg | Su apariencia física es gris con brillo y en forma de láminas, al adicionarlo al HCl se percibe el calentamiento del tubo de ensayo lo que implica una reacción exotérmica ya que se da liberación de energía | Mg + HCl MgCl2 + H2 + Energía, la aparición de burbujas es evidencia de la formación de H2 gaseoso, también se evidencia desprendimiento de energía por lo cual se da la reacción exotérmica [pic 2] |
S | Polvo o talco en color amarillo | S + HCl No hay reacción |
Cu | Color cobrizo, café | Cu+ HCl No hay reacción ya que el cobre no es capaz de desplazar al H de un acido |
- Consigne en la tabla 3 las observaciones obtenidas en la reacción de oxido – reducción.
Tabla 3. Observación de reacción Oxido - reducción
Elemento | Observación Física | Reacción Química (consultarla en Internet) |
Mg | Hay efervesencia inmediata y comienza a desintegrarse el metal | Mg + CuSO4 El magnesio pierde electrones y queda con estado de oxidación +2 luego se oxida, el cobre esta inicialmente en +2 y queda en 0,lo que implica que se gana 2e- por lo que se reduce [pic 3] |
Fe | Luego del paso del tiempo de haber añadido el Fe al CuSo4 este metal comienza a tornarse de un color cobrizo | Fe + CuSO4 FeSo4 + Cu(S),de forma similiar,el Fe desplaza al cobre y se genera la oxidación del hierro y la reducción del cobre [pic 4] |
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