Informe tabla periodica
tania ribonInforme27 de Octubre de 2015
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UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACUTAD DE INGENIERIA
AREA DE QUIMICA
“TABLA PERIODICA”
INTEGRANTES: PAJARO JESUS DAVID
PEREZ DANIEL DARIO
REYES KEILYS KARINA
RIBON TANYA
GRUPO - 29
PROFESOR: NAIN GONZALEZ
09/09/2015 ___ 16/09/2015
- OBJETIVOS
- Reconocer los elementos químicos y sus propiedades físicas.
- Comprobar si los elementos son conductores de electricidad y si poseen propiedades magnéticas.
- Analizar las reacciones que tienen los elementos al estar en contacto con H2O y CUCL.2H2O.
- Clasificar los elementos en metales y no-metales.
- PROCESO EXPERIMENTAL
Prueba: Na, Zn, S, Sn, Mg, Pb, Al, Cu, Ag
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- RESULTADOS
- PROPIEDADES OBTENIDAS
Elemento Químico | Estado de agregación | Brillo | color | Propiedad magnética | Conductividad eléctrica |
Sodio | Solido | Medio | plateado | no | Si |
Magnesio | Solido | negro | no | Si | |
Zinc | Solido | Medio | Plateado | No | Si |
Aluminio | Solido | Medio | Plateado | Si | Si |
Hierro | Solido | Poco | Plateado | Si | Si |
Plomo | Solido | Poco | Negro | No | No |
Azufre | Solido | Poco | Amarillo | No | No |
Estaño | Solido | alto | Plateado | No | Si |
Plata | Solido | Plateado | No | Si | |
Cobre | Solido | Alto | Amarillo quemado | No | Si |
ELEMENTO | REACCION EN PRECENCIA DE HCl |
Zinc | Se producen burbujas al instante, indicando formación de gas , también libero un poco de calor |
Magnesio | Reacciono inmediatamente produciendo burbujas, liberando gas. |
Aluminio | Reacciono lentamente, aunque no se observó muy bien se sabe que burbujea lentamente los gases desprendidos |
Cobre | No reacciona, ni se observa desprendimiento de hidrogeno. Pero es posible que reaccione al entrar en calor |
Plata | No reacciona con el HCl, ya que esta debajo del hidrogeno en la tabla |
ELEMENTO | REACCION EN PRECENCIA DE CuCl |
Zinc | Reacciono de forma rápida, oxidándose y cambiando de coloración; Hasta desintegrarse por completo. |
Magnesio | Reacciono de forma rápida, produciendo gases; hasta desintegrarse por completo. |
Aluminio | Reacciono lentamente, oxidándose y cambio de coloración; hasta desintegrarse. |
Cobre | No hubo reacción durante la practica |
Plata | No hubo reacción durante la practica |
ANALISIS: La reacción de estos elementos con estos dos ácidos, dan a la formación de varias sales en presencia de liberación de Hidrogeno en forma de gas, dependiendo del elemento el cual se esté utilizando en la reacción.
ELEMENTO | REACCIOON EN H2O |
Sodio | Esta reacción libera hidrógeno, por lo cual reacciona violenta mente, hasta desintegrase en el agua. Al agregar felotaleina se torna de color magenta |
ANALISIS: la reacción es muy violenta se libera hidrógeno gaseoso, Se trata de una reacción exotérmica y la solución se torna de un color magenta al adicionar felotaleina, indicando que se trata de una base.
- Clasificación de los elementos usados en metal y no metales, basándonos en sus propiedades físicas y químicas.
Elemento químico | |
Metal | No metal |
Sodio | Azufre |
Magnesio | |
Zinc | |
Aluminio | |
Estaño | |
Hierro | |
cobre | |
Plata | |
Plomo |
Análisis: Se clasifican por el número atómico, o sea por la cantidad de neutrones, protones y electrones que tengan, entre menos protones, neutrones y electrones tengas más arriba van a estar en la tabla periódica. Después de esto se clasifican por los números y los periodos, que son el número y peso atómico.
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
- Conductividad eléctrica
En nuestra prueba para medir la conductividad eléctrica de los elementos encontramos que algunos presentan esta propiedad y otros no; como en el caso del Na, Sn, Zn, Fe, Cu , Ag, Mg y Al presentan conductividad eléctrica y esto se debe a la estructura atómica de estos elementos que presentan un radio atómico grande lo cual hace que los electrones de valencia(electrones en el último orbital) no estén tan firmemente ligados al átomo permitiendo una mayor movilidad de los electrones que provocan ondas que es lo que llamamos corriente eléctrica; en cambio el S y el Pb debido a que su estructura atómica es de menor tamaños los electrones están fuertemente ligados al núcleo provocando la inmovilidad de estos haciendo que estos no produzcan ondas y por consiguen no produzcan corriente.
- Propiedad magnética
En la prueba de la propiedad magnética notamos en que la mayoría de los elementos que analizamos como el Na, S, Sn, Mg, Pb, Cu, Ag estos no presentaban esta propiedad debido a que estos materiales eran paramagnéticos y estos a temperatura ordinarias poseen una carga magnética muy débil, casi nula. En el caso del Fe que también es paramagnético en presencia de un campo magnético externo los dipolos se alinean parcialmente en la dirección del campo, produciendo un aumento total del campo magnético por ultimo tenemos al zn que es un elemento diamagnético que por consiguiente posee un campo magnético débil.
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