INFORME VISCOSIDAD

RESULTADOS

Se recopilaron los datos del descenso de la temperatura del solvente puro y de la solución de agua mas sal en las Tablas 1 y 2 respectivamente bajo las siguientes condiciones:

Temperatura de la mezcla frigorífica= -7°C

Temperatura del solvente al ambiente=27°C

Tabla 1: Mediciones del descenso de la temperatura del solvente puro

Tiempo

segundos 30 60 90 120 150 180 210 240 270 330

Temperatura

°C 4 2 1 1 0 0 0 0 0 0

Fuente: Laboratorio de Química USFQ

Tabla 2: Mediciones del descenso de la temperatura de la solución solvente + soluto

Tiempo

segundos 30 60 90 120 150 180 210 240 270 330

Temperatura

°C 4 2 0 -1 -1 -2 -2 -3 -3 -3

Fuente: Laboratorio de Química USFQ

Una vez obtenidos los datos experimentales, se procedió a trazar los gráficos de Temperatura vs Tiempo para el solvente puro y la solución salina

Figura 1: Temperatura versus tiempo para el solvente puro

Figura 2: Temperatura versus tiempo para la solución salina

Descripción: Las figuras 1 y 2, muestran el gráfico de temperatura versus tiempo para ambos casos, solvente puro y solución salina respectivamente

Análisis: Se determinó que el punto de congelación del solvente puto y de la solución salina se alcanzará cundo la temperatura se vuelva una constante con el paso del tiempo,

Con los datos obtenidos, se procedió a calcular la disminución del puto de congelación ∆Tfexperimental del solvente puro y

〖∆Tf〗_experimental= T_(H_2 O)- T_(sol NaCl)

En donde:

〖∆Tf〗_experimental = descenso crioscópico

TH2O= Temperatura de congelación del agua

Tsol NaCl = Temperatura de congelación de la solución de NaCl

〖∆Tf〗_experimental=0°C—(-3°C)=3°C

Posteriormente, se calculó la molalidad de la solución experimental con la siguiente fórmula:

m_experimental=〖∆Tf〗_exp/iKf

En donde:

〖∆Tf〗_experimental = descenso crioscópico experimental

i = Factor de Van’t Hoff (En el caso del NaCl, que es un electrolito fuerte, debe ser 2)

Kf = Constante crioscópica del disolvente

m_experimental= (3°C)/((2)(1,86 (°C)/m))=0,81m

Luego, se calculó la molalidad teórica con la siguiente fórmula:

molalidad teórica= (moles de soluto)/(Kilogramos de disolvente)

molalidad teórica= (1gNaCl x (1mol NaCl)/(58,46 gNaCl))/(100gH_2 O x (1kgH_2 O)/(1000gH_2 O))=0,27m

Con estos datos, se calculó 〖∆Tf〗_teórico con la siguiente fórmula:

〖∆Tf〗_teórico=iKfm_teórica

En donde:

〖∆Tf〗_teórico= Descenso crioscópico teórico

i = Factor de Van’t Hoff (En el caso del NaCl, que es un electrolito fuerte, debe ser 2)

Kf = Constante crioscópica del disolvente

m_teórica= Molalidad teórica

〖∆Tf〗_teórico=(2)(1,86 (°C)/m)(0,27m)= 1,044°C

Después, se calculó el pero molecular del soluto experimental con la siguiente fórmula:

Ms=iKf (1000(Ws))/(∆Tf(Wd))

En donde:

Ms = Peso molecular del soluto

Ws = Peso real del soluto

Kf = Constante crioscópica del disolvente

Wd = Peso real del disolvente

〖∆Tf〗_teórico= Descenso crioscópico teórico

Ms=(2)(1,86 (°C)/m)(1000(1,6/1 g)/(3°C)(100/1 g) )=19,84 g/mol

Luego, se calculó el peso molecular teórico del soluto:

〖Ms〗_teórico= 35,45g/mol Cl + 22,990g/mol Na

〖Ms〗_teórico=58,44 g/mol

Por último, se procedió a calcular el porcentaje de error del peso molecular de la sal con la siguiente fórmula

%Error= (∆〖Ms〗_teórico-∆〖Ms〗_experimental)/(∆〖Ms〗_teórico ) x100

En donde:

∆〖Ms〗_teórico

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