INSTRUCCIÓN UNO.- IDENTIFICA A LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

INSTRUCCIÓN UNO.- IDENTIFICA A LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

ACTIVIDAD UNO.- ESCRIBE EL LITERAL QUE CORRESPONDA A LA CLASE DE COMPUESTO QUIMICO A QUE PERTENECEN LOS SIGUIENTES EJEMPLOS ( 18 PUNTOS )

1. H2Te                                                A. COMPUESTO ESPECIAL
2. CH4                                                  B. ACIDO HIDRACIDO
3. Ca(OH)2                                          C. HIDROXIDO
4. Mg 02                                              D. PERÓXIDO
5. U03                                                  E. OXIDO METALICO U OXIDO BÁSICO
6. Fe304                                               F. SAL HIDRACIDA NEUTRA
7. NaCL                                                 G. OXIDO SALINO
8. S03                                                    H.  ACIDO OXACIDO
9. H2S 03                                               I. ANHIDRIDO U OXIDO NO METALICO
10. NaHS                                                  J. SALHIDRACIDA ÁCIDA
11. NaHS04                                              K.- SAL OXACIDA ACIDA
12. Pb (OH)2 S                                         L.- SAL OXACIDA BASICA
13. Pb (OH)2 S04                                    M.- SAL HIDRACIDA BÁSICA
14. NaKS03                                               N.- SAL OXACIDA DOBLE[pic 1]
15. NaKS                                                    O.- SAL HIDRACIDA DOBLE
16. Ca F Br                                                 P. SAL HIDRACIDA MIXTA
17. Ca (F03)( Br 03)                                  Q. SAL OXACIDA MIXTA
18. CaH2                                                     R.- HIDRURO

CE.CN.Q.5.6- I.CN.Q.5.6.1. - E.CN.Q.5.6 - CN.Q.5.1.14.- E.CN.Q.5.6.d.- Identifica características sobresalientes de las  reacciones químicas y ecuaciones químicas

INSTRUCCIÓN DOS.- IDENTIFICA TERMINOLOGIA RELACIONADA CON LAS REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

ACTIVIDAD DOS .-  SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA ACERCA DE LAS REACCIONES ,ECUACIONES QUIMICAS  y SOLUCIONES QUIMICAS( 8P )

1.- REACCION QUÍMICA ES:

a.- PROCESO MEDIANTE EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN ORIGINADO OTRAS SUSTANCIAS CON CARACTERISTICAS TOTALEMNTE DIFERENTES

b.- ES LA REPRESENTACION ESCRITA DE UNA REACCIÓN QUIMICA

C.- ES EL NÚMERO ENTERO QUE EXPRESA LA CAPACIDAD DE COMBINACION DE UN ÁTOMO PARA FORMAR UN COMPUESTO

D.- CAPACIDAD DE COMBINACION DE LOS ATOMOS ( DENTRO DE UN COMPUESTO

E.- ES LA CARGA POSITIVA O NEGATIVA QUE ADQUIERE UN ÁTOMO DE MANERA INDEPENDIENTE

2.- ECUACION QUÍMICA ES:

a.- ES LA REPRESENTACION ESCRITA DE UNA REACCIÓN QUIMICA

b.- PROCESO MEDIANTE EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN ORIGINADO OTRAS SUSTANACIAS CON CARACTERISTICAS TOTALEMNTE DIFERENTES

C.- ES EL NÚMERO ENTERO QUE EXPRESA LA CAPACIDAD DE COMBINACION DE UN ÁTOMO PARA FORMAR UN COMPUESTO

D.- CAPACIDAD DE COMBINACION DE LOS ATOMOS ( DENTRO DE UN COMPUESTO

E.- ES LA CARGA POSITIVA O NEGATIVA QUE ADQUIERE UN ÁTOMO DE MANERA INDEPENDIENTE

3.- VALENCIA ES:

a.- ES EL NÚMERO ENTERO QUE EXPRESA LA CAPACIDAD DE COMBINACION DE UN ÁTOMO PARA FORMAR UN COMPUESTO

b.- PROCESO MEDIANTE EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN ORIGINADO OTRAS SUSTANACIAS CON CARACTERISTICAS TOTALEMNTE DIFERENTES

c.- ES LA REPRESENTACION ESCRITA DE UNA REACCIÓN QUIMICA

D.- CAPACIDAD DE COMBINACION DE LOS ATOMOS ( DENTRO DE UN COMPUESTO

E.- ES LA CARGA POSITIVA O NEGATIVA QUE ADQUIERE UN ÁTOMO DE MANERA INDEPENDIENTE

4.- NÚMERO DE OXIDACION ES:

a.- CAPACIDAD DE COMBINACION DE LOS ATOMOS DENTRO DE UN COMPUESTO

b.- PROCESO MEDIANTE EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN ORIGINADO OTRAS SUSTANACIAS CON CARACTERISTICAS TOTALEMNTE DIFERENTES

c.- ES LA REPRESENTACION ESCRITA DE UNA REACCIÓN QUIMICA

d.- ES EL NÚMERO ENTERO QUE EXPRESA LA CAPACIDAD DE COMBINACION DE UN ÁTOMO PARA FORMAR UN COMPUESTO

5.- CARGA IONICA  ES:

a.- ES LA CARGA POSITIVA O NEGATIVA QUE ADQUIERE UN ÁTOMO DE MANERA INDEPENDIENTE

b.- PROCESO MEDIANTE EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS SE COMBINAN ORIGINADO OTRAS SUSTANACIAS CON CARACTERISTICAS TOTALEMNTE DIFERENTES

c.- ES LA REPRESENTACION ESCRITA DE UNA REACCIÓN QUIMICA

d.- ES EL NÚMERO ENTERO QUE EXPRESA LA CAPACIDAD DE COMBINACION DE UN ÁTOMO PARA FORMAR UN COMPUESTO

e.- CAPACIDAD DE COMBINACION DE LOS ATOMOS ( DENTRO DE UN COMPUESTO

6.- AGENTE REDUCTOR ES:

a.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENEN AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE NUMERO DE OXIDACION DISMINUYE. EL ELEMENTO SE REDUCE

b.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENE AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE OXIDACION AUMENTA. ESTE ELEMENTO SE OXIDA

c.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO AUMENTA EL NUMERO DE OXIDACION

d.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO DISMINUYE SU NUMERO DE OXIDACION

7.- AGENTE OXIDANTE ES:

a.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENE AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE OXIDACION AUMENTA. ESTE ELEMENTO SE OXIDA

b.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENEN AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE NUMERO DE OXIDACION DISMINUYE. EL ELEMENTO SE REDUCE

c.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO AUMENTA EL NUMERO DE OXIDACION

d.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO DISMINUYE SU NUMERO DE OXIDACION

8.- SEMIRREACCION DE OXIDACION ES:

a.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENEN AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE NUMERO DE OXIDACION DISMINUYE. EL ELEMENTO SE REDUCE

b.- ES LA SUSTANCIA QUE CONTIENE AL ELEMENTO CUYO NUMERO DE OXIDACION AUMENTA. ESTE ELEMENTO SE OXIDA

c.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO AUMENTA EL NUMERO DE OXIDACION

d.- ES EL PROCESO EN EL QUE UN ELEMENTO DISMINUYE SU NUMERO DE OXIDACIÓN

CE.CN.Q.5.10.- I.CN.Q.5.10.1.- E.CN.Q.5.10.- E.CN.Q.5.10.d.- CN.Q.5.2.10.- Calcula y establece la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes

INSTRUCCIÓN TRES.- RESUELVE

ACTIVIDAD TRES.- DETERMINA LA MASA ATOMICA PROMEDIO  DE LOS ISOTOPOS Y EXPRESA ESTA MASA EN GRAMOS

EN LA TIERRA SE ENCUENTRAN TRES ISOTOPOS DEL SILICIO: ( 6 PUNTOS )

28 Si (92,21%)( MASA 27,97693 uma ) 29 Si ( 28,97659) ( 4,70%) 30 Si (29,97376 uma) (3,09%) determine la masa atómica promedio y exprese la masa en gramos. R= 28,08 UMA / 4,663 x 10 -24 gramos.

ACTIVIDAD CUATRO.- DETERMINA MOLES ( 15 PUNTOS )

ACTIVIDAD DOS.- 4.- EN 500 gramos  DE AZUFRE (S8) ( 8 PUNTOS )

a.- NUMERO DE  MOLES

b.- NUMERO DE  MOLECULAS

c.- NUMERO DE  ATOMOS  DE AZUFRE

R= 1,95 / 11,74X10 23  / 93,92 X 10 23

2.- SI REACCIONAN 0,5 MOLES DE N2 CON 1 MOL DE H2. DETERMINAR: ( 10 PUNTOS )

1.- REACTIVO LIMITANTE

2.- REACTIVO EN EXCESO

3.- CUANTAS MOLES DE PRODUCTO SE FORMAN

4.- CUANTAS MOLES DE REACTIVO EN EXCESO QUEDAN SIN REACCIONAR

R= 1 MOL DE NH3 /0,66 MOLES DE NH3 / 0,33 MOLES DE N2 / 0,17 MOLES DE N2 REACTIVO SIN  REACCIONAR                                                                                

      N2        +             3H2 =                   2NH3

CE.CN.Q.5.12.- I.CN.Q.5.12.1.- E.CN.Q.5.12. .-  E.CN.Q.5.12.d..- CN.Q.5.3.2.- Analizar disoluciones de diferente concentración, y determina si son solubles o no.

INSTRUCCIÓN DOS.- IDENTIFICA SOLUBILIDAD E INSOLUBILIDAD DE LOS COMPONENTES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA

ACTIVIDAD DOS .- CON BASE A LA TABLA DETERMINAMOS SI LOS COMPUESTOS SON SOLUBLES, MOLECULARES, IONICAS,ESPECTADORES ( 10 P)

          Mg (NO3)2 +   Li(OH) =    Mg (OH)2 +   Li NO3

CE.CN.Q.5.12.- I.CN.Q.5.12.1.- E.CN.Q.5.12. .-  E.CN.Q.5.12.d.- CN.Q.5.3.1.- Analiza soluciones iguala y determina agente oxidante, agente reductor, semirreaccion de oxidación semirreaccion de reducción.

INSTRUCCIÓN TRES.- RESUELVE

ACTIVIDAD TRES.- DETERMINA EL NUMERO DE OXIDACION, IGUALA LA SIGUIENTES ECUACION,DETERMINA AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR, SEMIRREACCION DE OXIDACION SEMIRREACCION DE REDUCCION ( 10 P )

    MnO2 +      HCL =    MnCL2 +   H20 + CL2                   R = CLORO = 4