Compuesto inorgánico

Proyecto final

René Vera Pérez

Química

Instituto IACC

 2015-08-22

Desarrollo

1. Compuesto inorgánico:

El  compuesto químico inorgánico seleccionado de mi interés para el proyecto final es el nitrato de calcio.

1. Proceso industrial:  

Si bien la fertilización no es un proceso industrial, cabe mencionar que los fertilizantes o también llamados abonos,  son compuestos heterogéneos que aportan los nutrientes necesarios e útiles         que la planta o cualquier especie vegetativa necesita para el crecimiento y desarrollo, fertilizantes que pueden ser de tipo orgánico como por ejemplo compostas, basura orgánica, extractos vegetales, desechos de animales como hueso o sangre, o también de tipo inorgánico como sales minerales las cuales pueden ser de tipo natural o proveniente de síntesis industrial las cuales son sales como el nitrato de calcio, el nitrato de potasio, fosfato monoamónico, los que sirven como complemento de nutrientes, por lo general estos fertilizantes o abonos poseen diversos modos de aplicación, algunos pueden aplicarse directamente sobre la tierra, a través de la aplicación de este esparciéndolo sobre el contorno de la raíz de la planta, proceso en el cual no puede tocar el tallo ya que se quemaría, esta reacción química demorara alrededor de dos semanas para que los reactivos (nitrato de calcio) por medio de un proceso energético produzca una o más productos y este a su vez sea absorbido por la planta a través de sus raíces, posteriormente al ser absorbido el producto (nitrato de calcio) el proceso se puede  repetir, lo que dependerá de la evolución de la planta; o bien pueden ser aplicados mediante unidades de concentración pre-establecidas por el las necesidades de la parte vegetativa en una solución madre, donde el soluto (nitrato de calcio) es integrado al solvente (H2O) produciendo reacciones,  una disolución homogénea la que es incorporada al H2O de riego, lo que le entregara a los cultivos una optima concentración de productos adecuada, los cuales al ser absorbidos por la planta de manera gradual le permiten ir incorporando los productos necesarios para el ciclo de desarrollo, ya que muchos cultivos necesitan compuestos más complejos que otras plantas para la obtención de mejores productos, dicho lo anterior, se debe señalar que el nitrato de calcio (Ca(NO3)2) no es un fertilizante completo, pero es utilizado como un suplemento para proveer Ca (calcio) y N (nitrógeno) a especies vegetativas de forma adicional, por estas razones el nitrato de calcio es utilizado comúnmente para cultivos de hortalizas, cultivos de de tomates, frutales, lechugas, melones, cítricos, plantas ornamentales, etc.

En este punto es necesario mencionar que las condiciones ambientales pueden alterar los procesos químicos evolutivos de la especie, como también pueden hacerlos los compuestos químicos, ya sean orgánicos e inorgánicos.

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1. Reacción química:

Se debe señalar que el nitrato de calcio es un fertilizante solido, cien por ciento soluble en H2O,  el cual aporta un 26% de CaO (monóxido de calcio) y 15,5 % de nitrógeno,  al poseer la característica de ser soluble, el nitrato de calcio se puede disolverse en grandes cantidades, hasta 1100 gramos por litro de H2O, lo que le permite ser utilizado con mayor eficacia mediante el proceso del ferti-riego, ya que es incorporado a través de una solución madre a la red de regadío permitiendo a la parte vegetativa absorber paulatinamente los productos resultantes de la reacción química  mediante el H2O, es decir, que la absorción del calcio está directamente relacionada con la proporción de la especie vegetativa.

Si la reacción de absorción de los productos se ve interrumpido por condiciones climáticas o por aumento de la salinidad del suelo, el nitrato de calcio posee la características  de ser acido – neutro, es decir posee un pH 5 – 7, por lo consiguiente, ya que el traslado del calcio hacia la parte vegetativa requiere de mucho tiempo y el proceso es limitado, es necesario incorporar un suministro constante e interrumpido de calcio para un desarrollo eficaz y productivo, por estas razones al calcio se le adhiere el nitrato, lo que da origen al Nitrato de Calcio, para lo cual es necesario nitrógeno y carbono para su fabricación, por estas razones las plantas de amoniaco y acido nítrico generan el autoabastecimiento con las fuentes de nitrógeno que se necesiten para su fabricación en  relación al carbono de calcio.

2HNO3 + Ca(OH)2→ Ca(NO3)2 + 2H2O

1. importancia de la estequiometria:

La estequiometria es el proceso en el cual se asignan las cantidades de reactivos que serán utilizados y los productos que se obtendrán, es decir, que es una rama de la química encargada de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que actúan e intervienen en los procesos de reacciones químicas, la cual mide las proporciones de la masa de aquellos elementos químicos que se encuentran presentes en una reacción química.

La importancia de la estequiometria es que sus cálculos son utilizados en el análisis químico y durante la producción de sustancias químicas en la industria, por lo cual  las ecuaciones químicas son representaciones de la relación que se produce entre átomos, moles, etc., ya que establecida la ecuación química de un proceso, permite convertir las cantidades de sustancia dadas a moles, convertir los moles de las sustancias dadas a moles de las sustancia deseada y convertir los moles de las sustancias deseadas a las unidades de cantidad que se requieren, por lo consiguiente, al trabajar con una ecuación química debidamente balanceada, esta  debe reflejar lo que sucede realmente al comenzar y terminar una reacción química (reactivos y productos), por lo cual se debe cumplir con la ley de la conservación de la masa, ya que si se trabajase en procesos industriales sin este conocimiento se podría manipular de mala forma el compuesto, ya sea incorporando o quitando otra sustancia, dando origen  a alteraciones  físicas (cambios de estado, disoluciones, mezclas o separación de las sustancias) y químicas (alteraciones en la naturaleza de la sustancia); por lo tanto al poseer este tipo de conocimiento de balanceo de ecuaciones, mediante el método algebraico o por medio del método por tanteo, nos permitirá  conocer la composición y concentración de la masa,  es decir que debe mantener la misma cantidad de reactivos y productos.

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