Informacion Quimica

Introducción

Equilibrio químico

El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:

a A + b B= c C + d D

Un sistema en equilibrio dinámico, es aquel en el que la reacción directa y la inversa, ocurren a la misma velocidad. El sistema en equilibrio, es descrito a través de la constante.

• Si k >>1: quiere decir que el numerador es más grande que el denominador, entonces en la reacción se beneficiarán los productos.

• Si k << 1: quiere decir que el denominador es más grande que el numerador, entonces se beneficiaran los reactivos.

En el primer caso la reacción de desplazara de izquierda a derecha y en el segundo caso se desplazara de derecha a izquierda. Si un sistema en equilibrio es perturbado, este cambiara con el fin de restablecer ese equilibrio, existen 3 formas de perturbar un sistema y se puede utilizar el Principio de Le Châtelier para predecir de qué forma evolucionará el equilibrio.

• Una disminución del volumen; hace que la presión aumente, entonces la reacción se desplazara hacia donde se genere mas moles de gas.

• Efecto de la temperatura, depende si la reacción es endotérmica o exotérmica, si es endotérmica, cuando la temperatura aumenta K aumenta, y se genera mas producto, cuando es exotérmica, si la temperatura aumenta K disminuye, se genera mas reactivos.

• Agregar o extraer un reactivo o producto, si se extrae un reactivo, la reacción se desplaza hacia los reactivos, si se saca un producto la reacción se desplaza hacia los productos.

Objetivos

• Estudiar que es un equilibrio químico

• Analizar que situaciones afectan un equilibrio químico

Resultados y observaciones

1) Efecto de adicionar reactivos o productos

Parte A

Se peso 0.20g de cloruro de cobalto en cristales, se coloco en un beaker y se añado 40 ml de agua se agito hasta disolver, se observo un cambio de color en la disolución, luego se tomo 5.00 ml de esa disolución y se coloco en un tubo de ensayo, después se le agregaron unas gotas de HCL concentrado y se obtuvo un cambio de color y un volumen, seguidamente se le agregaron gotas de agua hasta obtener otro cambio de color y otro volumen.

Parte B

Se peso 0.20g de cloruro de cobalto en cristales y se coloco en un beaker se añado 80 ml de agua y se agito. Después se tomaron 5.00ml de esa disolución y se coloco en un tubo de ensayo se le agrego gotas de HCL y se obtuvo un cambio de color y un volumen, después se le agregaron gotas de agua a la disolución hasta obtener otro cambio de color y volumen.

Volumen requerido (ml) Color de disolución

1A 1B 1ª 1B

HCL 10 gotas 6 gotas Azul violeta Morado

H2O 40 80 Rosado Rosado

2) Efecto de la temperatura

Parte A

Se tomo 5.00 ml de la disolución de COCL2 en agua empleada en la parte 1 A, se coloco en un tubo de ensayo y se le agrego 5.00ml de HCL , después se coloco este tubo de ensayo en un baño de agua caliente durante varios minutos, después se introdujo en un baño de agua con hielo por unos minutos

Parte B

Se tomo 5.00 ml de la disolución de COCL2 en agua empleada en la parte 1 B, se coloco en un tubo de ensayo y se le agrego 5.00g KCL se observo un cambio de color, después se coloco el tubo de ensayo en un baño de agua caliente durante varios minutos, después se introdujo en un baño de agua fría por un par de minutos

3) Equilibrio de solubilidad

Se coloco 10 ml de la disolución de AGNO3 es un tubo de ensayo, se le agrego 10 gotas de HCL concentrado, se observo un cambio, luego al mismo tubo de ensayo se

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