Informe Carbonato De Calcio

ESTEQUIOMETRIA OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

OBJETIVOS:

I) Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbono de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl22H2O

II) Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivos y pureza de productos.

III) Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio

ASPECTOS TEORICOS

La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheion (elemento) y metro (medida) por consiguiente estequiometria literalmente significa medir los elementos.

El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada. La masa, el volumen, el numero de moles, de átomos o moléculas de las re accionantes.

Una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los re accionantes que estén en menor proporción limita la reacción.

Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a re activos impuros.

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de productos que se espera, calcular a partir del que reaccione todo el re activo límite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real.

La eficiencia de una reacción específica se expresa mediante el término Rendimiento porcentual, que es la reacción entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo a la ecuación.

PROCEDIMIENTO

Obtención del precipitado de carbonato de calcio:

en un vaso de precipitados de 100mL limpio con aproximación a la milésima de gramo colocamos 0,65g de carbonato de sodio (Na2CO3); se adiciono 5mL de agua destilada, con el agitador de vidrio mezclamos la disolución completa. En otro vaso de precipitados de 100mL, le agregamos cloruro de calcio di hidratado (CaCl2, 2H20) para que reaccionara con el carbonato de sodio que peso anteriormente; adicionamos 5mL de agua destilada y con el agitador de vidrio mezclamos toda la disolución. Adicionamos la solución de CaCl2 a la solución de Na2CO3, y se dejo en reposo durante 15 minutos.

Después hicimos el paso de la Filtración, pesamos el papel filtro (0,6218g) y la dóblanos, se coloco en el embudo de vidrio humedeciendo con agua destilada para que el papel se fijara en las paredes. El embudo se coloco sobre el aro metálico de 25 ml. después transvasamos cuidadosamente el sobrenadante del vaso de precipitados donde la mezcla de reacción y finalmente el precipitado formado. Lave el sólido que queda retenido en el papel filtro con agua destilada hasta la eliminación completa de cloruros.

Realizamos La determinación de cloruros que se hace tomando en el tubo de ensayo, gotas finales de las agua de lavado que han pasado por el filtro, se le adicionan 2 gotas de la solución de nitrato de plata (AgNO3) .se le encontró en la solución que hay iones de cloruro se produce un precipitado blanco de cloruro de plata (AgCl), y procedimos a continuar lavando el precipitado con agua destilada.

El ultimo paso a realizar fue el Secado, una vez terminado el lavado transferimos el papel filtro a una capsula de porcelana, abrimos el papel filtro para aligerar su secado y colóquelo en la estufa a 110grados durante 15 minutos. La capsula de porcelana se saca con una pinza, se dejo enfriar y la muestra la dejamos en el laboratorio para después realizar el peso del papel precipitado.

RESULTADOS

Tabla 1.

Peso de CaCl2(g) 0.68 gr

Peso del papel de filtro (g) 0,6218 gr

Peso del vidrio de reloj (79 mm) + precipitado de CaCO3(g) 5.7414 gr

Peso del vidrio de reloj + papel de filtro. Después del segundo calentamiento(g) 6.3632 gr

Peso de CaCO3 obtenido(g) 0.2414 gr

Rendimiento de la reacción (%) 0.39 %

Peso de CaCl2.2H2O(g)

ANEXOS

Aspectos teóricos.

1) Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2.2H2O que debe pasar para que reaccione completamente con 1.3 g de NaCO3.

146.84g CaCl22H2O 106g Na2CO3

x 1.3g Na2CO3

x=146.84gCaCl22H2O.1.3g Na2CO3106g Na2CO3=1.8gCaCl22H2O

2) Considere la siguiente reacción:

CaCl2 (ac)+Na2Co3 (ac) CaCO3(S) + 2nAcL

Si se mezclan 20 g de Cacl2.2H2O con 30 g Na2CO3, conteste:

a) Cuál es el reactivo limite

Reactivo limite CaCl22H2O (20g

b) Gramos de reactivo limiten exceso

1.3gr Na2CO3 1.8GR CaCl22H2O

20GR CaCl22H2O

X=1.3grNa2CO3*20gCaCl2 2H2O1.8gCaCl2 2H2O

x=14,44gr de Na2 CO3

a 30gr de Na2CO3 resto 14,44gr Na2CO3 teniendo como exceso 15,56g el reactivo Na2CO3

c) Moles de reactivo en exceso

1 mol de Na2CO3106g

14,44g¨

x =1 mol de Na2CO3*14,44g106g

x = 0,136moles Na2CO3

d) Gramos de Ca CO3 obtenidos

146,84gCaCl22H2O10G DE CaCO3

20g CaCl22H2OX

X=20gCaCl2 2H2O*100g de CaCO3146,84gCaCl2 2H2O

x = 13,62g CaCO3100g

e) Moles de CaCO3 obtenidos

1molCaCO3100g

X=13,62g

x=1molCaCO3.13, 62g100g

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