LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO,.
Enviado por alesame1995 • 1 de Marzo de 2016 • Informes • 2.968 Palabras (12 Páginas) • 1.885 Visitas
LABORATORIO N° 3
ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO
ALEXANDER SALAS MEDINA 20152143203
LUIS NICOLÁS ARIAS TOLEDO 20152140705
KAREN LORENA RUIZ JIMENEZ 20152140044
ALEXANDRA MONJE PASCUAS
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA CIVIL
QUIMICA GENERAL
NEIVA-HUILA
2015
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
- Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio dihidratado CaCl2.2H2O.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: Reactivo limite, Eficiencia de una reacción, Pureza de reactivos y Pureza de productos.
- Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
MARCO TEÓRICO
- Materia: Es todo aquello que tiene masa, volumen; que depende de una presión y de una temperatura.
- Tubo de Ensayo: Es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo cilíndrico, sirve para calentar sustancias, también puede soportar grandes temperaturas.
- Vaso de Precipitados: Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.
- Pipeta Graduada: Equipo de vidrio, al igual que la probeta sirve para dar volúmenes exactos, con esta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.
- Pipeta Volumétrica: Implemento de vidrio que solo puede medir un volumen.
- Capsula de Porcelana: Sirve para calentar algunas sustancias ya que soporta elevadas temperaturas.
- Desecador: Es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío.
- Mufla: Una mufla es un tipo de horno que puede alcanzar temperaturas muy altas para cumplir con los diferentes procesos que requieren este tipo de característica dentro de los laboratorios
ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR
- Calcule los gramos de CaCl2como CaCl2. 2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3 g de Na2CO3
1.3 g Na2CO3 * 1 mol Na2CO3 * 1 mol CaCl2. 2H2O * 145 g CaCl2.2H2O[pic 1][pic 2][pic 3]
105,8 g Na2CO3 1 mol Na2CO3 1mol CaCl2. 2H2O
=1,78 g CaCl2. 2H2O
- Considere la siguiente reacción:
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl[pic 4]
Si se mezclan 20 g de CaCl2 2H2O con 30 g Na2CO3, conteste:
- ¿Cuál es el reactivo limite?
20 g CaCl2.2H2O * 1mol CaCl2.2H2O = 0.13mol CaCl2.2H2O[pic 5]
145 g CaCl2.2H2O
30 g Na2CO3 * 1 mol Na2CO3 = 0.28 mol Na2CO3[pic 6]
105.8 g Na2CO3
RTA// Reactivo limite CaCl2.2H2O 0.13 mol CaCl2.2H2O
- Gramos de reactivo en exceso
1.3 g Na2CO3 = 1.8 g CaCl2.2H2O [pic 7][pic 8]
X 20 g CaCl2.2H2O
X = 20 g CaCl2.2H2O * 1.3 g Na2CO3[pic 9]
1.8 g CaCl2.2H2O
X = 14.444 Na2CO3
Esto se necesita para reaccionar 14.44 entonces, el exceso es.
30 g Na2CO3 – 14.44 Na2CO3 = 15.56 g Na2CO3
RTA// 15.56 g Na2CO3 EXCESO.
- Moles de reactivo en exceso.
1 mol Na2CO3 = 106 g Na2CO3 [pic 10]
X 15.56 g CaCl2.2H2O
X = 1 mol Na2CO3 * 15.56 g Na2CO3[pic 11]
106 g Na2CO3
RTA// X = 0.1467 MOL Na2CO3
- Gramos de CaCO3 obtenidos
20 g CaCl2. H2O * 1 mol CaCl2.H2O * 1 mol CaCO3 * 100g CaCO3
146g CaCl2. H2O 1 mol CaCl2.2H2O 1 mol CaCO3[pic 12][pic 13][pic 14]
= 13.69 g CaCO3
RTA// Se obtuvieron 13.69 g CaCO3
- Moles de CaCO3 obtenidos
13.69g CaCO3 * 1 mol CaCO3 = 0.136 mol CaCO3
100 g CaCO3[pic 15]
RTA// Se obtuvieron 0.135 mol CaCO3
- Si se obtuvieron en el laboratorio 10 g de CaCO3 secos, calcule el porcentaje rendimiento de la reacción.
% RENDIMIENTO= RENDIMIENTO REAL X 100[pic 16]
...