Carbonato de calcio

DICIEMBRE

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Asignatura

Fundamento de la Química

Tema

[pic 2]Carbonato de Calcio

Elaborado por Yessica Alexandra T José Rafael Huerfan.

Sol Estrella Tituaña

Cindy Yuranith Rico

Omar Yesid Ramos Martínez.

Docente

Leila Nayibe Ramírez Cuidad: Bogotá  

Tabla de contenido

INTRODUCCION        2

OBJETIVO GENERAL        2

OBJETIVOS ESPECIFICOS        2

CARBONATO DE CALCIO        3

ENLACE QUIMICO        3

ENLACE IONICO        4

ENLACE COVALENTE        4

ANALISIS DE LA SUSTANCIA EN EL MERCADO         6

MERCADO DEL PRODUCTO        7

CARBONATO DE CALCIO EN EL AGUA:        8

PEFECTOS AMBIENTALES DE LA SUSTANCIA        8

BIBLIOGRAFIA        9

INTRODUCCION

El carbonato de calcio es una sustancia que representa alrededor del 4% de la corteza terrestre, siendo el principal componente de las rocas y otros elementos, con este trabajo conoceremos la importancia del carbonato de calcio en la naturaleza su inicio, descubrimiento y  como interactúa con otros elementos como el agua a demás de su uso comercial,

OBJETIVO GENERAL

Conocer todo acerca del carbonato de calcio, diferenciando la sustancia y su aplicabilidad en la naturaleza, reconociendo además los lugares en los que es fuerte al ser la base de muchos organismos de la naturaleza (rocas, moluscos, etc.).

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Conocer la historia del carbonato de calcio como quien lo descubrió, lugar donde fue descubierto y fecha de descubrimiento.
• Diferenciar los organismos en los que el carbonato de calcio tiene participación.
• Conocer la importancia del carbonato de calcio y relación con el agua
• Diferencia las principales formas de comercialización del carbonato de calcio.

CARBONATO DE CALCIO.

Compuesto químico cuya formula es  CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que se encuentra en la categoría de los OXOSALES. Esta sustancia es muy abundante formando rocas, como componente principal y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (moluscos y corales) o de las cascaras de huevo. Es la principal causa del agua dura, es usado como suplemento de calcio, como antiácido y absorbente; es fundamental en la producción de vidrio.

Los carbonatos son sales del acido carbónico o esteres con el grupo R-O-C (=O)-O-R’. Las sales tienen en común el anion  CO32-  y se derivan del acido carbónico H2CO3.  Según el PH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

El carbonato de calcio desempeña una función en la química compleja asociada con el efecto invernadero, debido a que se forma en los océanos por la reacción entre los iones calcio y dióxido de carbono disuelto.

ENLACE QUIMICO

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,1​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.

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Existen tres tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico.

Enlace Iónico

Dispone de los IONES para formar patrones estructurales que definen un cristal. La fórmula del carbonato de calcio, CaCO3, indica que la proporción entre los iones Ca2+ y CO32- es 1:1; es decir, que por cada Ca2+ hay un CO32- de contraparte interaccionando electrostáticamente con él. 

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En la imagen se muestra la estructura del  CaCO3. Las esferas verdes corresponden a los cationes Ca2+, y las esferas rojas y negras a los aniones CO32-. Nótese que la estructura parece estar formada por múltiples capas: una de calcio, y otra de carbonato; lo que significa que cristaliza en una estructura hexagonal compacta.

Esta fase hexagonal (β-CaCO3) corresponde a un polimorfo. Existen otros dos: el ortorrómbico (λ-CaCO3) y una hexagonal aún más densa (μ-CaCO3)

Sin embargo, dependiendo de la temperatura (y para esta sal en menor grado la presión) los iones en sus vibraciones se reajustan a otras estructuras; estas son los polimorfos ya mencionados (β, λ y μ).

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