Informe De Biologia

Introducción:

La fórmula molecular es aquella que expresa por medio de signos de los elementos y números en subíndice el número real de átomos de cada elemento, presentes en una molécula. Para este experimento se debe calcular la fórmula de una sal hidratada, que es compuesto formado por un metal y un no metal, obtenidos al sustituir el hidrógeno de un hidrácido por un metal.

Objetivo:

Determinar la relación molar del agua en la hidratación/sal anhidra en el sulfato de cobre (II) hidratado para establecer la fórmula del hidrato: CuSO4 * nH2O.

Materiales:

Tubo de ensayo pequeño.

Mechero.

Pinzas de madera.

Balanza.

Sulfato de cobre (II) hidratado.

Luna de reloj.

Método:

Pesar el tubo de ensayo vacío.

Introducir en el tubo de ensayo aproximadamente 1 gramo del hidrato y pesar el conjunto.

Calentar suavemente el tubo de ensayo hasta que la sal cambie totalmente de color, manteniéndolo en una posición casi horizontal, moviendo la llama a lo largo de él y evitando salpicaduras así como que las gotas de agua que condensen retrocedan hacia la sal.

Dejarlo enfriar y volver a pesarlo.

Repetir la operación hasta asegurarse que la masa es constante.

Procesar los datos obtenidos para determinar el número de moles de agua en la fórmula del hidrato, incluyendo las unidades e incertidumbres.

Resultados:

La medición del peso del sulfato de cobre (II) para la determinación de la relación molar y establecer la fórmula del hidrato se observa en la Tabla 1. Debe resaltarse que la obtención de estos datos solo se puedo hacer en una sola experiencia debido a la escases de materiales en el laboratorio.

Peso del tubo de ensayo vacío Peso del tubo de ensayo con 1 gramo de CuSO4 nH20 Después de calentar Peso del Agua

23,1628 g 24,1884 g 23,8269 g 1,0256 g

Incertidumbre: ± 0,0001 gramos

Procesamiento de datos:

Primero se obtiene el número de moles del H20.

Número de moles de H_2 O=(W1-W2)/(Masa molar)

Número de moles de H_2 O=(24,1884-23,1628)/((1,01*2)+16,00)

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