Informe De Calor De Combustion

Procedimiento

1. Se determina la capacidad calorífica del calorímetro utilizando una sustancia cuyo valor de combustión se conoce. Se acostumbra a usar el ácido benzoico.

2. Se cortan 10 cm de alambre fusible, cuyo valor de combustión se conoce, se conecta a los dos terminales y se ajusta para que la pastilla quede en contacto firme.

3. Colocar la cubierta cuidadosamente sobre la bomba. Llene la bomba con oxígeno lentamente hasta que la presión llegue a 25 atmosferas.

4. Pase 2 litros de agua al recipiente calorimétrico.

5. Coloque el recipiente dentro de la camisa del calorimétrico.

6. Coloque los terminales para encendido y sumérjala en el agua, que debe cubrir la bomba

7. Ponga la liga en la polea y eche a andar el motor.

8. Registre la temperatura del calorímetro cada minuto durante los cinco minutos.

9. Después de tomar las lecturas pare el motor, quite el termómetro y la banda de la polea y levante la cubierta del calorímetro con la bomba.

10. Reúna las aguas de lavado en un Erlenmeyer y titule con una solución valorada de Na2CO3 0.04 M utilizando naranja de metilo como indicador.

Resultados

Determinación de la constante del calorímetro (Kcal)

Cambios de temperatura

Ti=28,09 °C

Tf=29,84 °C

∆T=1,75 °C

∆ alambre= 2,3 cal/cm de alambre consumido

=2,3cal/cm X 8,6 cm de alambre

=19,78 cal

∆Uac Bz =-Kcal (∆T) - ∆U alambre - ∆UHNO3

= (2426cal/°C)-(19,78cal) – 3,447g

= -4268.75

Na2CO3 + 2HNO3 2NaCO3 + H2O + CO2

Volumen consumido en la titulación

3mL

3mL (1L/100mL) (0,04mol/1L) (2mol HNO3/1mol Na2CO3)=2,4X10-4 mol (63 g HNO3/1mol) =0,015 g de HNO3

∆U HNO3= 229,8 Cal/g (0,015g)=3,447 Cal

0,8956 g acac sal (1mol/180,08g)=4,97X10-3 mol

∆Hc=∆U/mol

∆Hc=-4268,75/4,97X10-3 mol= -858,90 Kcal mol-1

% de error = -890 Kcal mol-1 - (- 858,90 Kcal mol-1 ) / 890 Kcal mol-1 X 100

% de error = 3,5 %

Cuestionario

1. Aparte de la información que se suele dar en la ecuación usual para una reacción química, ¿qué información adicional se da en una ecuación termodinámica?

R/ la información adicional es el ∆H ° de formación.

2. ¿Qué unidades se suelen emplear para expresar energía? ¿Qué relación existe entre estas unidades?

R/ KJ, KCAL relación 1 KCAL -4,184KJ

3. ¿Qué quiere decir la capacidad calorífica del sistema calorimétrico? ¿Cómo se determina su valor?

R/ La capacidad calorífica del sistema calorimétrico es el calor necesario para modificar la temperatura de una sustancia u objeto 1 gramo

Su valor se determina con la siguiente ecuación ∆U= - (KCAL X ∆T)

4. Si se dispone el calor de reacción a una temperatura, ¿Qué datos necesita para calcular el calor de reacción de otra temperatura?

R/ se necesitas el Calor de reacción estándar de cada componente los cuales se encuentran en tablas y la ecuación que relaciona la variación de entalpia con la temperatura.

5. Describa la diferencia entre ∆U y ∆H para una reacción química. ¿qué expresión matemática las relaciona?

R/ Delta U es el cambio en la energía Interna, es decir que se utiliza en sistemas cerrados, donde no se intercambia energía con el exterior. Delta H es el cambio en la entalpía, esta es para un sistema abierto por lo que si considera el intercambio de energía con los alrededores (transferencia de calor, trabajo etc.) La fórmula que las relaciona es:

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