Informe De Calor De Combustion

Procedimiento

1. Se determina la capacidad calorífica del calorímetro utilizando una sustancia cuyo valor de combustión se conoce. Se acostumbra a usar el ácido benzoico.

2. Se cortan 10 cm de alambre fusible, cuyo valor de combustión se conoce, se conecta a los dos terminales y se ajusta para que la pastilla quede en contacto firme.

3. Colocar la cubierta cuidadosamente sobre la bomba. Llene la bomba con oxígeno lentamente hasta que la presión llegue a 25 atmosferas.

4. Pase 2 litros de agua al recipiente calorimétrico.

5. Coloque el recipiente dentro de la camisa del calorimétrico.

6. Coloque los terminales para encendido y sumérjala en el agua, que debe cubrir la bomba

7. Ponga la liga en la polea y eche a andar el motor.

8. Registre la temperatura del calorímetro cada minuto durante los cinco minutos.

9. Después de tomar las lecturas pare el motor, quite el termómetro y la banda de la polea y levante la cubierta del calorímetro con la bomba.

10. Reúna las aguas de lavado en un Erlenmeyer y titule con una solución valorada de Na2CO3 0.04 M utilizando naranja de metilo como indicador.

Resultados

Determinación de la constante del calorímetro (Kcal)

Cambios de temperatura

Ti=28,09 °C

Tf=29,84 °C

∆T=1,75 °C

∆ alambre= 2,3 cal/cm de alambre consumido

=2,3cal/cm X 8,6 cm de alambre

=19,78 cal

∆Uac Bz =-Kcal (∆T) - ∆U alambre - ∆UHNO3

= (2426cal/°C)-(19,78cal) – 3,447g

= -4268.75

Na2CO3 + 2HNO3 2NaCO3 + H2O + CO2

Volumen consumido en la titulación

3mL

3mL (1L/100mL) (0,04mol/1L) (2mol HNO3/1mol Na2CO3)=2,4X10-4 mol (63 g HNO3/1mol) =0,015 g de HNO3

∆U HNO3= 229,8 Cal/g (0,015g)=3,447 Cal

0,8956 g acac sal (1mol/180,08g)=4,97X10-3 mol

∆Hc=∆U/mol

∆Hc=-4268,75/4,97X10-3

...