Formato Calor De Combustión
Enviado por SamVaT • 28 de Abril de 2014 • 1.952 Palabras (8 Páginas) • 340 Visitas
CALOR DE COMBUSTION
Objetivo:
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida
al usar la bomba calorimétrica.
Cuestionario previo:
1. ¿Qué estudia la termoquímica?
2. Definir calor de combustión, combustible y commburente
3. ¿Qué es una reacción exotérmica y una endotermica?
4. Indicar cuándo es conveniente trabajar con la bomba calorimétrica
5. Si se trabaja con la bomba calorimétrica, ¿cuál es la función termodinámica que nos indica la energía
asociada a la reacción que se lleva a cabo y que propiedad se mantiene constante?
Problema
Determinar el calor de combustión de la sustancia problema.
Equipo y Reactivos
Por Equipo
Un calorímetro de volumen constante (Bomba Parr)
con accesorios
Una unidad de ignición
Una probeta de 1000 mL
Una pipeta volumétrica de 1 mL
Un vaso de precipitados de 250 mL
Un cronómetro
Una broca de 1.5 mm
Dos vidrios de reloj
Una espátula
Oxígeno
10 cm de alambre de ignición Ni-Cr
1.5 g de ácido benzoico
1.5 g de naftaleno
Agua destilada
Por grupo
Un cilindro de oxígeno
Una prensa pastilladora
Indicador universal de pH
TÉCNICA
Esquema del calorímetro a volumen constante empleado:
Manejo del equipo:
El calorímetro consiste en un recipiente adiabático que contiene una
cubeta metálica con una cantidad conocida de agua (2000 g), en cuyo
interior se introduce la cámara de reacción, que se conoce como bomba
calorimétrica, dentro de la cual se pone un peso determinado de la
sustancia que se va a quemar (1g ), se introduce oxígeno a una presión
de 20 a 25 atm, y por medio de unos electrodos y un alambre de
ignición ( 10 cm de longitud) se enciende la mezcla y el calor producido
por la reacción eleva la temperatura del agua, la cual se mantiene en
agitación a fin de uniformar la temperatura en todos sus puntos.
Partiendo de esta elevación de temperatura y conociendo la cantidad de
calor requerido para elevar en un grado la temperatura del calorímetro
con su contenido, se puede calcular el calor de combustión por mol de
sustancia quemada.
Se procura que la variación de la temperatura sea pequeña utilizando
para ello una gran masa de agua, de esta manera, la temperatura final
de los productos de reacción queda próxima a la temperatura inicial de
los reactivos.
Clave 1212A. Determinación de la constante del calorímetro:
1. - Pesar 1 g aproximadamente de Acido Benzoico.
2.- Con la prensa pastilladora hacer una pastilla usando el sólido pesado anteriormente. (la técnica para hacer
la pastilla será indicada por el profesor)
3.- Atravesar la pastilla por el centro con una broca de 1.5 mm.
4.- Cortar 10 cm. del alambre de ignición.
5.- Pesar la pastilla y el alambre por separado.
6.- Pasar el alambre por el orificio de la pastilla y amarrar las puntas a los electrodos de la bomba, cuidando
que no haya falso contacto.
7.- Poner en el fondo de la bomba 1 ml de agua destilada medida con una pipeta volumétrica.
8.- Colocar la tapa de la bomba, apretando la tuerca anular con la mano. No usar herramientas.
9.- Introducir el oxígeno a la bomba.
a) Conectar el juego de manómetros al cilindro del oxígeno.
b) Conectar la terminal moleteada a la bomba (apretar con la mano), con la válvula de descarga (4) y de
control cerradas (2)
c) Abrir la válvula maestra (1) totalmente o lo suficiente hasta que la presión del tanque se lea en el
manómetro M.C. (Ej.: 125 kg/cm2 tanque recién cargado)
d) Abrir con cuidado la válvula de control (2) hasta alcanzar entre 20 ó 25 atm. No llegar a presiones
superiores de 10 atm, pues puede explotar.
e) Cerrar la válvula de control (2) una vez alcanzada la presión deseada.
f) Cerrar la válvula maestra (1).
g) Quitar la conexión moleteadas de la bomba.
10 Preparación del baño de agua:
a) En la cubeta metálica poner 2 litros exactos de agua destilada a 25.5ºC aproximadamente (para tener un
baño de 25ºC).
b) Introducir la cubeta en el recipiente adiabático cuidando que quede en el lugar correcto.
c) Poner
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