Informe de fisicoquimica
Meli VelasquezInforme13 de Diciembre de 2015
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[pic 1]
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE MATERIALES
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
PROFESOR: JORGE RUIZ
INFORME PRÁCTICAS
Descenso crioscopico
Sistema binario solido-liquido
Cinética de descomposición de peróxido de hidrogeno
2014-1
Medellín
2014
Objetivos
- Determinar la constante crioscopica de un solvente
- Calcular el peso molar de un soluto desconocido
- Elaborar una curva de temperatura vs composición
- Observar como varia el punto de congelación de un solvente cuando se le adiciona soluto
- Analizar la descomposición de peróxido de hidrogeno desde un punto de vista cinético para así determinar el orden de la reacción de descomposición y la constante especifica de velocidad.
Objetivos específicos
- Determinar la constante crioscopica del terbutanol como solvente
- Calcular el peso molar de la acetanilida
- A partir de las curvas de enfriamiento realizar un diagrama binario con formación de un punto eutéctico
- observar la variación del punto de congelación del Terbutanol al adicionarle acido benzoico y acetanilida
- A partir de la descomposición de peróxido de hidrogeno, determinar el orden y la magnitud de la constante de velocidad catalizada por el ion yoduro.
Datos cinética de la descomposición de peróxido de hidrogeno
Experimento 1
Temperatura de la reacción: 35°C
Volumen inicial (V0) = 10,2 ml
Volumen final (Vα) = 55,4 mL
Tiempo (minutos) | Volumen de O2 (mL) |
0 | 10,2 |
1 | 12,2 |
2 | 14,2 |
3 | 16,8 |
4 | 20 |
5 | 22,4 |
6 | 24,4 |
7 | 26,4 |
8 | 28,4 |
9 | 30,4 |
10 | 31,8 |
Experimento 2
Temperatura de la reacción: 45°C
Volumen inicial (V0) = 7 mL
Volumen final (Vα) = 25 mL
Tiempo (minutos) | Volumen de O2 (mL) |
0 | 7 |
1 | 8,4 |
2 | 10,2 |
3 | 11,6 |
4 | 13,6 |
5 | 14,8 |
6 | 15,8 |
7 | 16,8 |
8 | 17,8 |
9 | 18,2 |
10 | 18,6 |
Para ambos experimentos
Volumen de H2O2 empleado en la reacción: 10 mL
Presión atmosférica: 641 mmHg
Experimento 1
Grafica 1[pic 2]
Vt- Vo vs tiempo
tiempo | Vt- Vo |
0 | 0 |
1 | 2 |
2 | 4 |
3 | 6,6 |
4 | 9,8 |
5 | 12,2 |
6 | 14,2 |
7 | 16,2 |
8 | 18,2 |
9 | 20,2 |
10 | 21,6 |
Grafica 2
ln vs tiempo[pic 3]
[pic 4]
tiempo | ln (Vα-Vo)/(Vα-Vt) |
1 | 0,045 |
2 | 0,092 |
3 | 0,157 |
4 | 0,244 |
5 | 0,314 |
6 | 0,377 |
7 | 0,443 |
8 | 0,515 |
9 | 0,592 |
10 | 0,649 |
Grafica 3
vs tiempo[pic 5]
[pic 6]
tiempo | [pic 7] |
0 | 0 |
1 | 0,001024 |
2 | 0,00214 |
3 | 0,003782 |
4 | 0,006124 |
5 | 0,008179 |
6 | 0,01013 |
7 | 0,0123 |
8 | 0,0149 |
9 | 0,0178 |
10 | 0,0202 |
De acuerdo con los gráficos mostrados, podemos determinar que la gráfica 2 presenta la recta más afín, de manera que a partir de su ecuación
Y= 0,069x – 0,0367
K= m
K= 0,069 s-1
Por lo que su cinética es de orden 1
Experimento 2
Grafica 1
Vt- Vo vs tiempo
[pic 8]
tiempo | Vt- Vo |
0 | 0 |
1 | 1,4 |
2 | 3,2 |
3 | 4,6 |
4 | 6,6 |
5 | 7,8 |
6 | 8,8 |
7 | 9,8 |
8 | 10,8 |
9 | 11,2 |
10 | 11,6 |
Grafica 2
ln vs tiempo[pic 9]
[pic 10]
tiempo | ln (Vα-Vo)/(Vα-Vt) |
1 | 0,08 |
2 | 0,195 |
3 | 0,295 |
4 | 0,456 |
5 | 0,567 |
6 | 0,671 |
7 | 0,786 |
8 | 0,916 |
9 | 0,973 |
10 | 1,034 |
Grafica 3
[pic 11]
Vs tiempo[pic 12]
tiempo | [pic 13] |
0 | 0 |
1 | 0,004685 |
2 | 0,012 |
3 | 0,019 |
4 | 0,032 |
5 | 0,042 |
6 | 0,053 |
7 | 0,066 |
8 | 0,0833 |
9 | 0,091 |
10 | 0,1 |
De acuerdo con los gráficos mostrados, podemos determinar que la gráfica 2 presenta la recta más afín, de manera que a partir de su ecuación
Y= 0,1105x – 0,0104
K= m
K= 0,1105 s-1
Por lo que su cinética es de orden 1
PREGUNTA
Como varia la constante de velocidad de reacción con la temperatura. ¿Cuál es la ecuación que relaciona esta variación? Explicar los términos de esta ecuación. Calcular la energía de activación (Ea) de acuerdo al orden de la cinética para este experimento
...