Práctica La Reacción Química

La reacción química

Parte 1:

1.- ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?

2.- ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?

3.- ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?

Resultados:

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

Mg-

O_2- 2MgO- óxido de magnesio- Síntesis Redox Exotérmica

Ecuación: 2Mg+ O_2 □(→┴∆ ) 2MgO

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

Zn- Zinc- Sólido gris oscuro

S- Azufre- sólido amarillo Desprende gases 8ZnS- Sulfuro de zinc- sólido verde Síntesis Redox Endotérmica

Ecuación: 〖8Zn〗_((s))+ S_(8 (s)) □(→┴∆ ) 〖8ZnS〗_((s))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

CaO- Óxido de calcio- sólido blanco

〖CO〗_2- Dióxido de carbono 〖CaCO〗_3- Carbonato de calcio- sólido Síntesis - Endotérmica

Ecuación: 〖CO〗_2+ 〖CaO〗_((s) ) □(→┴ ) 〖CaCO〗_(3 (s) )

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

〖CaCO〗_3- Carbonato de calcio- sólido

HCl - ácido clorhídrico – acuoso incoloro Sustitución Ácido- Base Exotérmica

Ecuación: 〖CaCO〗_(3(s))+ 〖HCl〗_((ac)) □(→┴ ) 〖CaCl〗_(2 (s) )+ 〖CO〗_(2 (g) )+ 〖H_2 O〗_((l))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

〖〖Cu(CO〗_(3))〗_(2 )- Carbonato de Cobre (II)- acuoso Descomposición Redox Endotérmica

Ecuación: 〖〖Cu(CO〗_3)〗_(2(ac) ) □(→┴∆ ) 〖CO〗_(2(g))+ 〖CuO〗_((s) )

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

〖Ba(OH)〗_2 - Hidróxido de Bario – acuoso

〖CO〗_2- Dióxido de carbono Doble sustitución Precipitación Endotérmica

Ecuación: 〖Ba(OH)〗_(2 (ac) )+ 〖CO〗_2 □(→┴ ) 〖BaCO〗_3↓ + 〖H_2 O〗_( (l))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

〖〖(NH〗_4)〗_2 〖Cr〗_2 O_(7 ) Se forma un gas blanco que es Hidrógeno Descomposición Redox Exotérmica

Ecuación: 〖〖(NH〗_4)〗_2 〖Cr〗_2 O_(7 ) □(→┴∆ ) N_2↑ + 〖Cr〗_2 O_(3 (s))+ 4〖H_2 O〗_((l))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

NaClO - agua de cloro- acuosa incolora

KI – Yoduro de potasio – acuoso incoloro Al añadir el hexano al tubo de ensaye con agua de cloro, éstos no se juntaron y al agregarle yoduro de potasio, todo cambio de color a amarillo y morado. Sustitución Redox Endotérmica

Ecuación: 〖2NaClO〗_((ac))+ 〖2KI〗_((ac)) □(→┴ ) I_(2 (ac) )+ 〖2KCI〗_((ac))+ 〖2NaOH〗_((ac))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

CuO- Óxido de cobre (II)- sólido

C- Carbono Sustitución Redox Endotérmica

Ecuación: 〖2CuO〗_((s))+ C_((s) ) □(→┴∆ ) 〖CO〗_(2 (g) )+ 〖2Cu〗_((s))

Reactivos:

Nombre/ Fórmula/ Estado físico Observaciones Productos: Nombre/ Fórmula/ Estado físico Clasificación

Reactivos/ Productos Composición química Exotérmica/ Endotérmica

〖CuSO〗_4- sulfato de cobre- acuoso azul cielo

Zn – Zinc – sólido plateado Queda incolora y el Zinc se oxida Sustitución Redox -

Ecuación: 〖Zn〗_((s))+ 〖CuSO〗_(4 (ac)) □(→┴ ) 〖Cu 〗_((ac))+ 〖ZnSO〗_(4 (ac))

Cuestionario 1

Para hacer la clasificación que se solicita a continuación utilice los resultados de las reacciones que realizó

Identifique las reacciones con base a las diferencias entre reactivos y productos

Identifique las reacciones en que a partir de dos reactivos se obtiene un producto de mayor complejidad. ¿Cómo definiría este tipo de reacciones? ¿Cómo se nombran usualmente?

Reacciones de combinación o de síntesis, en este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos para formar un producto. En el caso de nuestra práctica, éste tipo de clasificación se encuentra en las siguientes reacciones:

2Mg+ O_2 □(→┴∆ ) 2MgO El magnesio reacciona con el oxígeno para dar lugar al óxido de magnesio, que es un óxido metálico.

〖8Zn〗_((s) )+ S_(8 (s) ) □(→┴∆ ) 〖8ZnS〗_((s) ) El Zinc reacciona con el azufre para dar lugar al sulfuro de zinc, que es una sal.

〖CO〗_2+ 〖CaO〗_((s) ) □(→┴ ) 〖CaCO〗_(3 (s) ) El dióxido de carbono reacciona con el óxido de calcio para dar lugar al carbonato de calcio, que es una oxisal.

b) Identifique aquellas reacciones en las que un reactivo se descompone para dar dos o más productos, para que hay un intercambio de un anión o un catión y para aquellas que hay un doble intercambio. En todos los casos proponga la definición correspondiente al tipo de reacción.

En este caso se refiere a las reacciones de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. En el caso de ésta práctica, podemos tomar de referencia a las siguientes reacciones:

〖〖Cu(CO〗_3)〗_(2(ac) ) □(→┴∆ ) 〖CO〗_2(g) + 〖CuO〗_((s) ) El carbonato de cobre al calentarlo ligeramente, se descompone para dar lugar al dióxido de carbono y óxido de cobre

〖〖(NH〗_4)〗_2 〖Cr〗_2 O_(7 ) □(→┴∆ ) N_2↑ + 〖Cr〗_2 O_(3 (s))+ 4〖H_2 O〗_((l)) El dicromato de amonio al calentarlo ligeramente, se descompone en nitrógeno, óxido de cromo (III) y agua.

Ahora clasifíquelas con base en su comportamiento químico :

Mencione en que reacciones hubo formación de precipitado

Se presenta en las reacciones de precipitación que son aquellas en las que el producto es un sólido. En el caso de nuestra práctica se presenta en la siguiente reacción:

〖Ba(OH)〗_(2 (ac) )+ 〖CO〗_(2(g)) □(→┴ ) 〖BaCO〗_3↓ + 〖H_2 O〗_( (l)) Se puede observar que, el hidróxido de bario que se encuentra en medio acuoso, al soplarle y con esto hacer que reaccione con el dióxido de carbono que es un gas; está reacción produce carbonato de bario (el cual fue un sólido) y agua; notando que aquí es donde se formó el precipitado

Indique en que reacciones hubo cambios en los números de oxidación de los elementos involucrados, especificando cuáles fueron esos cambios.

Son las reacciones llamadas de óxido-reducción, las cuales se caracterizan porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

2Mg+ O_2 □(→┴∆ ) 2MgO En el caso de esta reacción, tenemos que:

〖2Mg〗^0+ 〖O_2〗^0 □(→┴∆ ) 2〖〖Mg〗^(+2) O〗^(-2) Podemos decir que el magnesio aumenta su número de oxidación, por lo tanto pierde electrones y se oxida. El oxígeno disminuye su número de oxidación, por lo tanto gana electrones y se reduce.

〖8Zn〗_((s) )+ S_(8 (s) ) □(→┴∆ ) 〖8ZnS〗_((s) ) En el caso de esta reacción, tenemos que:

〖〖8Zn〗_((s) )〗^0+ 〖S_(8 (s) )〗^0 □(→┴∆ ) 〖〖8〖Zn〗^(+2) S〗^(-2)〗_((s) ) El zinc aumenta su número de oxidación, por lo tanto pierde electrones y se oxida. El azufre disminuye su número de oxidación, por lo tanto gana electrones y se reduce.

〖〖Cu(CO〗_3)〗_(2(ac) ) □(→┴∆ ) 〖CO〗_2(g) + 〖CuO〗_((s) ) En el caso de esta reacción, tenemos que:

〖〖〖Cu〗^(+4) (C^(+4) O^(-2)〗_3)〗_(2(ac) ) □(→┴∆ ) 〖C^(+2) O^(-2)〗_2(g) + 〖〖Cu〗^(+2) O^(-2)〗_((s) )

〖〖(NH〗_4)〗_2 〖Cr〗_2 O_(7 ) □(→┴∆ ) N_2↑ + 〖Cr〗_2 O_(3 (s) )+ 4〖H_2 O〗_((l) ) En el caso de esta reacción, tenemos que:

〖〖(N^ H^(+1)〗_4)〗_2 〖〖Cr〗_2〗^ 〖O^(-2)〗_(7 ) □(→┴∆ ) 〖N_2〗^0↑ + 〖〖Cr〗_2〗^ 〖O^(-2)〗_(3 (s) )+ 4〖〖H_2〗^(+1) O^(-2)〗_((l) )

〖2NaClO〗_((ac))+ 〖2KI〗_((ac)) □(→┴ ) I_(2 (ac) )+ 〖2KI〗_((ac))+ 〖2NaOH〗_((ac))

...