Entramos al laboratorio con el fin de entender cómo eran las reacciones químicas

1) Introducción: Entramos al laboratorio con el fin de entender cómo eran las reacciones químicas.

2) Marco teórico:

2.1) Objetivo: nuestro objetivo es aprender más sobre lo que es la combinación de elementos químicos

3) Parte experimental:

3.1) Materiales:

3.1.1) Granallas de zinc

3.1.2) Asido clorítico

3.1.3) Mechero

3.1.4) Fósforos

3.1.5) Papel toalla

3.1.6) instrumentos de protección como: mandil, guantes, barbijo y gorra descartable.

3.2) Procedimiento:

3.2.1) PRIMERO: entramos al laboratorio, ya vestidos con los implementos de protección

3.2.2) SEGUNDO: vimos como el profesor como hacia el experimento, y luego cada uno empezamos a hacer el mismo experimento.

3.3) Análisis: llegamos a nuestro objetivo que era ver las reacciones químicas.

4) Más sobre mi informe:

4.1) la elaboración del hidrogeno

* Granallas de zinc + asido clorítico = hidrogeno + fuego = se crea aguan en las paredes del tubo de ensayo

*Zn(0) + 2HCl --> ZnCl2 + 2 H(+)

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

2AgNO3 + BaCl2 --> 2AgCl + Ba(NO3)2

Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

*la complejidad del elemento era: se produce realmente la reacción más estudiada de la historia, la del hidrógeno (H) con la molécula de hidrógeno (H2). La sorpresa ha sido grande, ya que esta reacción, la más sencilla supuestamente de entender, no es nada sencilla en la realidad.

*las características del hidrogeno: Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.

Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que el aire.

Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.Elevadas concentraciones en el aire provocan una deficiencia de oxígeno con el riesgo de inconsciencia o muerte. Comprobar el contenido de oxígeno antes de entrar en la habitación. No hay advertencia de olor si hay concentraciones tóxicas presentes. Medir concentraciones de hidrógeno con un detector de gas adecuado (un detector normal de gas inflamable no es adecuado para este propósito).para ser mas espesificos el hidrogeno es:

*El Hidrógeno es un gas incoloro e inodoro.

*Es un insípido altamente flamable.

*No es tóxico.

*Se quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible.

*Es el más ligero de los gases conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire.

*Su manipulación requiere de cuidados especiales para evitar accidentes.

*¿paraqué sirve el oxígeno en este experimento?

El fuego sirve para comprobar que el producto final que es el hidrogeno es inflamable y que hace reacción cuando tiene contacto

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