Entramos al laboratorio con el fin de entender cómo eran las reacciones químicas

1) Introducción: Entramos al laboratorio con el fin de entender cómo eran las reacciones químicas.

2) Marco teórico:

2.1) Objetivo: nuestro objetivo es aprender más sobre lo que es la combinación de elementos químicos

3) Parte experimental:

3.1) Materiales:

3.1.1) Granallas de zinc

3.1.2) Asido clorítico

3.1.3) Mechero

3.1.4) Fósforos

3.1.5) Papel toalla

3.1.6) instrumentos de protección como: mandil, guantes, barbijo y gorra descartable.

3.2) Procedimiento:

3.2.1) PRIMERO: entramos al laboratorio, ya vestidos con los implementos de protección

3.2.2) SEGUNDO: vimos como el profesor como hacia el experimento, y luego cada uno empezamos a hacer el mismo experimento.

3.3) Análisis: llegamos a nuestro objetivo que era ver las reacciones químicas.

4) Más sobre mi informe:

4.1) la elaboración del hidrogeno

* Granallas de zinc + asido clorítico = hidrogeno + fuego = se crea aguan en las paredes del tubo de ensayo

*Zn(0) + 2HCl --> ZnCl2 + 2 H(+)

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

2AgNO3 + BaCl2 --> 2AgCl + Ba(NO3)2

Pb(NO3)2 + 2KI --> PbI2 + 2KNO3

*la complejidad del elemento era: se produce realmente la reacción más estudiada de la historia, la del hidrógeno (H) con la molécula de hidrógeno (H2). La sorpresa ha sido grande, ya que esta reacción, la más sencilla supuestamente de entender, no es nada sencilla en la realidad.

*las características del hidrogeno: Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H2. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en

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