Química Practica #2: Espectros a la flama

INSTITUTO TECNOLOGICO DE TEPIC[pic 1]

Ingeniería Civil

Química

Practica #2: Espectros a la flama

Maestra: Martha Cabral Pulido

Alumno: Diego Armando Aron Guevara

Objetivo

Que el alumno se familiarice con la llama característica (espectros) de algunos compuestos.

Introducción:

Las operaciones del laboratorio como trabajo de vidrio, ebullición y destilación de líquidos, aceleración de reacciones químicas, etc., necesitan una fuente de calor. La llama se emplea en el laboratorio como fuente de energía, se genera por combustión de un gas y se manifiesta a través de emisión luminosa y desprendimiento de calor.

El color es un fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes de onda en la zona visible del espectro electromagnético. La percepción del color es un proceso neurofisiológico muy complejo. La luz visible está formada por vibraciones electromagnéticas cuyas longitudes de onda van de unos 350 a unos 750 nanómetros (milmillonésimas de metro). La luz con longitud de onda de 750 nanómetros se percibe como roja, y la luz con la longitud de onda de 350 nanómetros se percibe como violeta. Las luces de longitudes de onda intermedias se perciben como azul, verde, amarilla o anaranjada. Todos los objetos tienen la propiedad de absorber y reflejar o emitir ciertas radiaciones electromagnéticas. La mayoría de los colores que experimentamos normalmente son mezclas de longitudes de onda y reflejan o emiten las demás; estas longitudes de onda reflejadas o emitidas son las que producen sensación de color. Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad, aproximadamente, 300.000 kilómetros por segundo (velocidad de la luz). Se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:

Frecuencia = Velocidad de la Luz/Longitud de onda, o lo que es lo mismo

υ = c / λ

Dos rayos de luz con la misma longitud de onda (λ) tienen la misma frecuencia y el mismo color.

Un espectro atómico está compuesto por una o más longitudes de onda. Debido a que los elementos tienen diferente carga nuclear, diferente tamaño y diferente número de electrones, es razonable concluir que cada elemento está caracterizado por un espectro atómico, el cual es diferente al de cualquier otro elemento. El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atómico de emisión y se representan como líneas espectrales discretas.

Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc...  La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.

Materiales y reactivos

Desarrollo:

1. Limpiar perfectamente el asa de platino dentro del acido clorhídrico concentrado y comprobar que no contiene impurezas observando que la llama sea limpia.
2. Con el asa perfectamente limpia se toma un poco de acido clorhídrico y se procede a tomar la muestra de la placa de porcelana.
3. Se coloca con mucho cuidado la muestra en la llama del mechero y se observa cuidadosamente la coloración adquirida.
4. Se limpia el asa y se repite el experimento anterior con cada una de las sustancias colocadas en la placa de porcelana. Si el asa no se limpia con el acido se sugiere lijarla con una lija.

Resultados:

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