Informe de laboratorio:Propiedades físicas de los hidrocarburos

INFORME DE LABORATORIO: PROPIEDADES FISICAS DE LOS HIDROCARBUROS

Contreras José, Mena Julio, Molinares Jeremy, Varela Andrés.

j.mena95@outlook.com

Palabras clave: densidad, hidrocarburo, solubilidad.

Objetivos. Al desarrollar esta experiencia buscamos:

• Predecir las propiedades físicas de los hidrocarburos estudiados.
• Señalar las evidencias que sustenten los resultados obtenidos.
• Comparar la densidad entre los hidrocarburos con respecto al agua.

Resultados y discusión.

La primera parte de experimento consistió en  que tener una mezcla de un hidrocarburo en fase liquida con el agua (), primeramente se extrajo una muestra de un alcano (octano C8H18) en un tubo de ensayo, que posteriormente se le agrego una cantidad de agua (ver figura 1). En esta mezcla se observó que el octano no era soluble en agua (se lograba diferenciar entre una y la otra sustancia). Esto se da por diferentes razones, la primera es porque el agua es un disolvente polar y los alcanos son apolares por sus enlaces de C-C y C-H que tiende a ser apolares por la diferencia de electronegatividad, además los alcanos tienen una baja polaridad  y no son capaces de formar los enlaces con el hidrogeno del agua, esto conlleva a que se pueda distinguir los dos compuesto por su densidad, en donde la densidad de los alcano aumenta conforme crece el número de carbonos pero siempre va a permanecer inferior a la del agua, por ende en una mezcla de alcano-agua el alcano va a permanecer en la parte superior. En el caso de los alquenos (Ciclohexeno C6H10) (ver figura 2), sus características físicas son muy parecidas a los alcanos, son tanto insolubles en agua como también menos densos, pero si estos se comprarán con los alcanos se notara que son un poco más densos y solubles, esto se debe a que en el doble enlace se produce una mayor atracción del extremo positivo del dipolo de la molécula de agua. Ahora para los aromáticos (benceno ) se puede notar que cumple con las mismas características de los hidrocarburos anteriormente mencionados (ver figura 3). Esto se debe a que a son moléculas de baja polaridad con respecto al agua pero son más polares que los alcanos y alquenos por la cantidad de doble enlaces que este compuesto realiza.[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 1][pic 2]

Para la segunda parte del experimento se comparó la solubilidad de los tres hidrocarburos nombrados con respecto al ácido sulfúrico, en este caso se logró observar que el comportamiento de los hidrocarburos era exactamente el mismo que con el agua (ver figura 4). Esto se debe a que el ácido sulfúrico es un compuesto totalmente apolar; esto se ha determinado por dos grades razones, la primera es que en este compuesto se puede observar que los enlaces entre el azufre y el oxígeno son totalmente apolares en donde los electrones se encuentran más cerca del átomo de azufre que el de oxigeno e igualmente ocurre para los enlaces entre el oxígeno y los hidrogeno, también se puede notar la dirección de la carga de los enlaces, en el caso del ácido sulfúrico todos los vectores se anulan entre sí, por esto es que el ácido sulfúrico es apolar y como los hidrocarburos son polares no se pueden disolver entre sí. Con respecto a la densidad se puede afirmar que todos los hidrocarburos son totalmente menos densos que el ácido sulfúrico, ya que la sustancia que quedó suspendida sobre la parte superior del tubo de ensayo siempre fue el compuesto hidrocarbonado.[pic 9][pic 10]

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