Informe de ley de graham
Enviado por Alexander Gutierrez Chirinos • 17 de Julio de 2021 • Informes • 1.026 Palabras (5 Páginas) • 720 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL [pic 1]
CARRERA PROFESIONAL: ING. QUIMICA
DOCENTE: LORENA APAZA TACCA
NOMBRE: ALEXANDER GUTIERREZ CHIRINOS (131044)
INFORME DE LABORATORIO QUIMICA II
HORARIO: MARTES (2-4 PM)
CUSCO-2021-1
PRACTICA N° 1: DIFUSIÓN Y EFUSIÓN DE GASES. LEY DE GRAHAM
OBJETIVOS:
- Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham).
- Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos.
MARCO TEORICO
En el estado gaseoso, las moléculas se encuentran moviéndose desordenadamente y caóticamente en todas las direcciones y tienen la propiedad de ocupar el volumen total del recipiente que las contiene. Las
fuerzas de atracción entre moléculas son muy débiles.
Los gases a diferencia de los sólidos se di1urden o dispersan con mucha facilidad, aprovechando al máximo el espacio disponible para ello. El fenómeno de difusión se define como la tendencia mostrada por una sustancia para extenderse a lo largo de todo el espacio aprovechable; tratándose de los gases, el término difusión se aplica apropiadamente a la capacidad de las moléculas gaseosas para pasar a través de pequeñas aberturas, tales como paredes porosas de: globos, cerámica, metales, etc. Pero cuando el movimiento de las moléculas de un gas se realiza a través de las moléculas de otras clases de gases o entre dos gases diferentes uno hacia el otro, se denomina apropiadamente difusión.
Basándose en la teoría cinética molecular, es evidente que al aumentar la temperatura de un gas se aumentaba su rapidez de difusión, debido a que el incremento de la temperatura genera un aumento de la velocidad de movimiento de las moléculas, produciéndose así un número mayor de impactos moleculares con las paredes del recipiente en la unidad de tiempo. También resulta evidente que el aumento de la temperatura genera el aumento de la presión del gas por lo que se producen mayores impactos sobre las paredes del recipiente, lo que contribuye al aumento de la velocidad de difusión molecular.
La difusión molecular, se describe cuantitativamente por la Ley de Graham, que establece: que, a una determinada temperatura, las velocidades de difusión de dos gases son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares o densidades.
[pic 2]
Donde V1, M1 y D1 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y Densidad del primer gas, y V2, M2 y D2 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y Densidad del segundo gas. El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en contacto reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas de color blanco. Los líquidos difunden más lentamente que los gases, porque
sus moléculas están más juntas.
MATERIALES Y REACTIVOS
- vaso de precipitado de 100 ml ·
[pic 3]
- tubos de ensayo ·
[pic 4]
- tubo de vidrio de 1 m (aprox) ·
- tubo de vidrio en ángulos 90°
- soporte universal ·
[pic 5]
- tapones de jebe ·
- Algodón ·; regla
- Pipeta o gotero ·[pic 6]
- Solución Concentrada de
Amoniaco, (NH4OH) ·
- Solución Concentrada de
Ácido Clorhídrico, (HCl) ·
- Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO
1. Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio cuya longitud se ha determinado con anterioridad.
2. En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este químico entre en contacto con sus manos.
(ver figura 1). Como una alternativa de seguridad se pueden usar Bulbos de gotero, para dentro de estos, poner un algodón impregnado con la sustancia e introducir el extremo tubo de vidrio dentro de este, asegurando que el tubo quede sellado herméticamente.
3. En el extremo izquierdo del tubo coloque otro algodón impregnado con Ácido Clorhídrico, una vez hecho, tome este instante como tiempo Cero y anote el tiempo cuando finaliza la operación, es decir, cuando aparece el anillo de gases blanco cerca entre sí y no pueden apartarse sin chocar.
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