Informe de solubilidad 1 y 2. Química general
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Soluciones I y II.
Paula Estefany Gómez Ortega
Juan Francisco Martínez Cardona
Presentado a:
Verónica Villacorta Lozano
Facultad de ciencias farmacéuticas y alimentarias
Laboratorio de química general
Universidad de Antioquia
Medellín – Antioquia
22 de Mayo de 2017
Soluciones I.
Metodología:
Diagrama de flujo
Procedimiento:
- Pesar tubo de ensayo limpio y seco con la base .
- Pesar tubo de ensayo limpio y seco con base más 2 ml de alícuota.
- Medir con probeta graduada 15 ml de agua.
- Agregar NaCl sólido en pequeñas cantidades hasta que no se disuelva más.
- Filtrar la mezcla resultante.
Para obtener la concentración de la solución saturada:
- Pesar tubo de ensayo limpio y seco con la base.
- Adicionar al tubo de ensayo 2 ml de solución saturada.
- Pesar nuevamente el conjunto.
- Someter el conjunto a calentamiento por flameado.
- Dejar enfriar.
- Pesar nuevamente todo el conjunto.
Datos:
En la siguiente tabla se muestran los datos obtenidos durante la práctica de soluciones 1.:
Nombre | Descripción | Masa (g) |
[pic 1] | Tubo de ensayo más base de probeta. | [pic 2] |
[pic 3] | + Alícuota de [pic 4][pic 5] | [pic 6] |
[pic 7] | + Residuo [pic 8] | [pic 9] |
Cálculos:
- Masa de alícuota de solución de NaCl [pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
- Cantidad de NaCl en la alícuota [pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
[pic 17]
Pasamos esta cantidad a moles, utilizando la siguiente fórmula:
[pic 18][pic 19]
= [pic 20][pic 21]
= [pic 22][pic 23]
- Cantidad de agua en la alícuota [pic 24]
[pic 25][pic 26]
[pic 27][pic 28]
[pic 29][pic 30]
Pasamos esta cantidad a moles, utilizando la siguiente fórmula:
[pic 31][pic 32]
[pic 33][pic 34]
[pic 35][pic 36]
- Moles totales [pic 37]
[pic 38]
[pic 39]
= [pic 40][pic 41]
- Densidad de la solución [pic 42]
[pic 43]
[pic 44]
[pic 45]
Medidas de concentración: La concentración de una solución, puede expresarse de varias formas, por lo tanto, a continuación se calcula la concentración de la solución a partir de las principales formas.
- Porcentaje por masa [pic 46]
= [pic 47][pic 48]
= [pic 49][pic 50][pic 51]
= [pic 52][pic 53]
- Porcentaje masa - volumen [pic 54]
= [pic 55][pic 56][pic 57]
= [pic 58][pic 59][pic 60]
= [pic 61][pic 62]
- Fracción molar [pic 63]
= [pic 64][pic 65]
= [pic 66][pic 67]
= [pic 68][pic 69]
- Molalidad [pic 70]
= [pic 71][pic 72]
Kg de solvente = = [pic 73][pic 74]
= [pic 75][pic 76]
= [pic 77][pic 78]
- Molaridad [pic 79]
= [pic 80][pic 81]
...