TALLER 2 Química General 1

TALLER 2

Química General 1

1. Dibuje un esquema de la tabla periódica (no se requieren detalles). Indique dónde se localizan los metales, los no metales y los metaloides.

1. Escriba la configuración electrónica externa de:

1. los metales alcalinos
2. los alcalinotérreos
3. los halógenos
4. los gases nobles.

1. Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla periódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del elemento, b) clasifique al elemento c) determine si los átomos de dicho elemento son diamagnéticos o paramagnéticos.

1. Agrupe las especies que son isoeléctricas: Be 2+, F- , Fe 2+, N3-, He, S2-, Co 3+, Ar.

1. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen átomos con propiedades químicas semejantes:

1. 1s2 2s2 2p5
2. 1s2 2s1
3. 1s2 2s2 2p6
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
6. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

1. Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia.

1. Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio iónico: N 3-, Na+, F-, Mg2+, O2-.

1. Explique cuál de los siguientes aniones es mayor y porqué Se2- o Te2-.

1. Acomode los siguientes elementos en orden creciente con respecto la primera energía de ionización: F, K, P, Ca,y Ne.

1.  En general, el radio atómico y la energía de ionización tienen tendencias periódicas opuestas. ¿Por qué?

1.  Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre esta y la afinidad electrónica. Describa cómo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica.

1.  A un estudiante de química general 1 se le proporciona 4 sustancias: un líquido rojo fumante, un sólido oscuro de apariencia metálica, un gas de color amarillo pálido y un gas de color verde que ataca al vidrio. Se le informa que dichas sustancias son los primeros cuatro miembros del grupo 7A.Nombre cada uno.

1.  Que representan los símbolos de Lewis?

1.  Cuántos pares libres existe entre en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4

1.  Qué es un enlace covalente polar? Apolar? De 3 ejemplos para cada uno.

1.  La fuerza de un enlace covalente se mide en función de su________________ .

1.  Indique en los siguientes ítems si es Falso o Verdadero:

1. Los elementos que tienden a formar compuestos iónicos tienen valores bajos de energías de ionización (como los metales alcalinos y alcalinotérreos, q forman cationes) o afinidades electrónicas elevadas (como los halógenos y el oxígeno, que forman aniones) (____).
2. La energía reticular es una medida de la estabilidad de un sólido iónico? (____).
3. Un enlace iónico es el producto de las fuerzas electrostáticas de atracción entre iones positivos y negativos(____).

1.  Organice los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: Carbono-Hidrógeno, Flúor – Hidrogeno, Bromo-Hidrogeno, Sodio-Cloro, Potasio-Flúor, litio-cloro .

1.  Para los siguientes compuestos dibuje las estructuras de Lewis: a) OH- b) N2F2 c)Si2H4. d)HNO3

1.  La fenolftaleína es un tipo de indicador acido base. Que color toma esta sustancia en pH por debajo de 7?

1.  Un estudiante de ingeniería afirma que el óxido de magnesio en realidad está compuesto por iones Mg+ y O- , no por iones Mg 2+ y O2-. Sugiera algunas pruebas con las que usted podría demostrar que su compañero está equivocado.

1.  El cloruro de vinilo (C2H3Cl) se distingue del etileno (C2H4) en que uno de los átomos de H está sustituido por un átomo de Cl. El cloruro de vinilo se utiliza para preparar policloruro de vinilo, un polímero importante para fabricar tuberías. a) Dibuje la estructura de Lewis del cloruro de vinilo. b) La unidad repetida en el policloruro de vinilo es – CH2-CHCl- . Dibuje una parte de la molécula que señale tres de estas unidades repetidas. c) calcule el cambio de entalpia cuando 1,0 x 103 kg de cloruro de vinilo forman policloruro de vinilo

SOLUCION

1. [pic 1]

1.          a) metales alcalinos: (Grupo IA) nS1

   b) Alcalinotérreos: (Grupo IIA) nS2

   c) Halógenos: (Grupo VIIA) nS2 – nP5

   d) Gases nobles: (Grupo VIIIA) nS2 – nP6

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