Informe solubilidad udea quimica general
Enviado por pipeXDS • 11 de Abril de 2018 • Trabajos • 859 Palabras (4 Páginas) • 404 Visitas
Laboratorio 2:solubilidad
Cardona Arango Juan Felipe.1, Vallejo Alvarez Maria Manuela.1
. Universidad de Antioquia, Escuela de microbiología. Microbiología y Bionalisis.
1.Abstract:
La solubilidad de una sustancia es la capacidad que tiene esta para disolverse en otra sustancia, a la sustancia que está en menor cantidad se le conoce como soluto y a la que se encuentra en mayor cantidad se le conoce como solvente. El objetivo principal de este estudio era ver la solubilidad de algunos solutos con ciertos solventes, y ser capaz de clasificar un soluto dependiendo de su solubilidad.
2.Metodologia:
2.1 solubildad de solutos en varios solventes
se utilizo como solutos el ácido acetilsalicílico (Aspirina) y el aceite, con estos empezo a hacer pruebas de solubilidad en distintos solventes,(agua, éter, hexano, HCL 10%, NaOH 10% y NaHCO3 10%.) Las pruebas consistían en colocar en un tubo de ensayo 15 gotas del solvente y 5 gotas del soluto.(1)
2.2 Clasificación de solventes
a partir de la muestra desconocida dada se realizo el siguiente procedimiento.
- Coloque 10 gotas de agua en un tubo de ensayo pequeño y adicione 3 gotas de una muestra asignada.
- Si el compuesto es soluble en agua se prueba su solubilidad en éter y se determina el grupo de solubilidad según sea o no soluble.
- Si el compuesto es insoluble en agua, se prueba su solubilidad en HCl al 10%.
- Si el compuesto es insoluble en HCl 10%, se prueba la solubilidad en al NaOH 10% y si el resultado es positivo se prueba la solubilidad del compuesto en NaHCO3 al 10%.
- Finalmente, Cuando el compuesto es insoluble en H2O, HCl al 10%, NaOH al 10% y NaHCO3 al 10%.se ensaya solubilidad en ácido sulfúrico concentrado; si la prueba da positiva se realiza la prueba de
solubilidad en ácido fosfórico.
el siguiente esquema muestra los pasos necesarios para la clasificación del solvente
[pic 1]
3.Resultados
3. 1Solubilidad de solventes en varios solutos
Aceite(no polar) | Acido acetilsalico (polar) | |
Agua(polar) | Mezclan | No mezclan |
Eter(no polar) | No mezclan | No mezclan |
Hexano(no polar) | No mezclan | No mezclan |
NaOH 10%(polar) | Mezclan | No mezclan |
Hcl 10%(polar) | No mezclan | No mezclan |
NaHCO3 10% (polar) | No mezclan | No mezclan |
Tabla 1:resultados obtenidos en la experimentación
3.2. Clasificación de solventes
se hallo que la muestra pertenece al grupo 8(G8)
3.3 Explique la insolubilidad en NaOH, HCl y H2SO4 de los compuestos del grupo 7
Los del G7 deben ser apolares porque HCl, H2SO4, NaOH, Agua y H3PO4 son polares, por eso son insolubles.
4.Discusión:
la regla general es “lo semejante disuelve lo semejante, para entender” esto se debe comprender la formación de los compuestos polar y no polares
Las moléculas polares ocurren debido a que la electronegatividad de sus elementos constituyentes, es diferente y el enlace covalente entre estos genera una densidad de carga, este tipo de moléculas puede interactuar con otras moléculas polares o con sustancias iónicas porque estas densidades de carga forman uniones con otras moléculas con densidades de carga(2)
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