Informe 3 Quimica General

Objetivos

-Adquirir los criterios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que tienen cada uno de los componentes.

-Aprender algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla.

Datos y u observaciones

A. separación de los componentes de una mezcla solida

-mediante el uso de la evaporización se pudo obtener una sal con un buen porcentaje de pureza.

-de la reacción con el HCL se pudieron separar los compuestos CaO3 y SiO2.

B. separación de los componentes de una mezcla liquida por destilación

Al separarse por destilación el agua y el etanol se obtuvieron los siguientes datos

Fracción Temperatura °c Prueba de llama densidad

1 74 Se encendía la llama 0.77

2 75 Se encendía la llama 0.86

3 75 Se encendía la llama 0.82

4 75 Se encendía la llama 1.07

5 75.5 Se encendía la llama 0.71

6 76 Se encendía la llama 0.65

7 76.6 Se encendía la llama 0.65

8 77 Se encendía la llama 0.95

9 77.4 Se encendía la llama 1.05

10 77.8 Se encendía la llama 0.87

11 78 Se encendía la llama 1.02

12 79 Se encendía la llama 0.82

13 80 Se encendía la llama 0.93

14 81 Se encendía la llama 0.94

15 80 Se encendía la llama 0.94

C. cromatografía

Se pudo observar que las franjas subían más cuando se puso en papel en el hexano mientras que con el acetato de etilo subieron muy poco.

A1 A2

-En la imagen A1 se puede observar hasta donde subieron las franjas con el hexano

-En A2 se puede observar hasta donde subieron las franjas con el acetato de etilo

Cálculos y resultados

Densidades

A. 3.88/5 = 0.76 B. 2.58/3 = 0.86 C. 3.31/4 = 0.82

D. 4.31/6 = 1.07 E. 4.26/6 = 0.71 G. 4.56/7 = 0.65

H. 4.56/7 = 0.65 I. 3.65/4 = 0.95 J. 3.16/3 = 1.05

K. 3.50/4 = 0.87 L. 3.07/3 = 1.02 M. 4.11/5 = 0.82

N. 3.75/4 = 0.93 O. 3.74/4 = 0.93 P. 3.76/4 = 0.94

Observaciones

Desarrollo de preguntas

A. ¿considera que fue posible recuperar los tres sólidos de la mezcla original?

No, porque al producirse una reacción química se crean nuevos materiales y diferentes a los originales.

B. después de realizar la prueba de la llama, la lectura de temperatura y los cálculos de densidad a las diferentes fracciones destiladas ¿Qué se puede concluir?

Se concluye que a pesar de que se sacaron 15 muestras del liquido no se pudo separar completamente el etanol del agua porque hasta la última prueba de llama se incendio pero se observa que en algún momento se tenían que separar por que las pruebas de llama cada ves encendían con menos intensidad y por menos tiempo también se puede decir que la densidad disminuía de forma directamente proporcional a la temperatura.

C. ¿Cómo explicaría el comportamiento observado en las separaciones realizadas por cromatografía en los solventes?

El hexano al ser mucho más volátil que el acetato de estilo tendía a subir más fácil y rápido por el efecto de capilaridad, arrastrando más fácilmente los pigmentos de la tinta.

E. recomendaciones

No agregarle tanta cantidad de etanol a la mezcla (B) para así poder obtener la separación de la misma de una forma más fácil y rápida y así, facilitar el experimento.

Conclusiones

Para la separación de mezclas existen diversas formas para hacerlo dependiendo de su estado de agregación para los sólidos: lixiviación, disolución y extracción. Para los líquidos: destilación de todos

...