Infrome

En la práctica de laboratorio se determinó el porcentaje de bicarbonato de sodio en una pastilla de alka-seltzer por medio del método por pérdida de masa el cual se realizo dos veces y consistió en tomar 30 ml de ácido acético en un beaker de 150 ml pesarlo para así tener constancia del paso del beaker con ácidoacético antes de la reacción. Se agregó la pastilla de Alka-Seltzer y se tapó el beaker con un vidrio de reloj; 10 minutos después se pesó el beaker nuevamente y se registró el peso, con estos datos se calculó el porcentaje de NaHCO₃ en la pastilla de Alka-Seltzer. Por segundo y último procedimiento se realizó el método de recolección de gases el cual permitió calcular la cantidad de CO₂ que produjo en la reacción de 0,4 g de Alka-Seltzer en 35 ml de ácido acético.

RESULTADOS

MUESTRA DE CALCULOS

1. Método por pérdida de masa:

• Promedio pasta de la pastilla con él sobre: 3.875g + 3.903g = 3.889g

2

• Promedio masa del sobre: 0.595g + 0.618g = 0,6065g

2

• Promedio Beaker con ácido acético: 114.315g + 115.206g = 114.761g

2

• Promedio masa después de la reacción: 116.567g + 117.452g = 117.010g

2

• Masa promedio de la pastilla: 3.889g - 0.6065g = 3.283g

2

• Masa de acido acético con pastilla: 3.283g + 114.761g = 118,044g

2

• Masa de CO₂: 18.044g - 117.010g = 1.034g CO₂

• Masa de Bicarbonato: 1.034g CO₂ ( 1mol CO₂ / 44g CO₂ )( 1mol NaHCO₃ / 1mol CO₂ ) = 0.0235 mol NaHCO₃

• 0.0235 mol NaHCO₃ ( 84g NaHCO₃ / 1mol NaHCO₃ ) = 1.974g de NaHCO₃

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