Introducción a la Química - Termodinámica

Objetivos Generales:

• Realizar experiencias de laboratorio que complementen las explicaciones  teóricas recibidas.

Objetivos Específicos:

• Desarrollar la capacidad para aprender de la observación y de la experimentación.
• Conocer, aprender y aplicar los usos de los materiales del laboratorio (equipo de medición).
• Valorar la importancia de exactitud y veracidad en la observación y en la medición.
• Comprender conceptos y principios básicos de la termodinámica.
• Entender conceptos de calor, trabajo y energía, y su relación.
• Entender el concepto de equilibrio térmico.
• Comprender las Leyes de la Termodinámica.
• Identificar los tres tipos de sistemas termodinámicos.
• Ser crítico respecto a los resultados obtenidos (Reconocer si el resultado concluyente se encuentra entre parámetros normales).
• Trabajar bajo condiciones de seguridad en el laboratorio.

Objetivos prácticos:

• Realizar cálculos de Calor, Trabajo, Energía, Potencia y Entalpía, con sus respectivas ecuaciones.
• Advertir transferencia de energía en diferentes reacciones.

Resultados:

Experiencia 1

Este sencillo experimento consiste en identificar los tipos de sistemas termodinámicos a partir del llenado de agua caliente en los materiales de laboratorio nombrados anteriormente.

Experiencia 2

Esta experiencia consiste en mezclar 2 volúmenes de agua a diferentes temperaturas determinadas y  medir la temperatura resultante. Pudimos comprobar que:

• la transferencia de calor es proporcional a la masa del H2O
• La energía entregada es mayor a la recibida, por lo tanto hay pérdidas en la transferencia.

Experiencia 3

El experimento tenía como fin calcular la constante del calorímetro (Ec). Para eso se mezcló dentro del calorímetro, agua caliente y fría con masas y temperaturas determinadas, dejando estabilizar esta última. Se calculó el Ec del calorímetro, despejando de la ecuación de los Q intercambiados.

Experiencia 4

En este experimento se pedía calcular el Cp del Hierro. Para esto se sumergió una tuerca en agua a ebullición durante un momento, se midió la temperatura, y se la sumergió de nuevo en agua, pero fría, dentro de un calorímetro. Se tomaron las temperaturas y las masas correspondientes, y a partir de la ecuación del Q intercambiado, se calculó el Cp del hierro. El resultado del cálculo en la práctica varió muy poco respecto al valor real.

Experiencia 5

5-a

En esta experiencia se calentó agua dentro de un Erlenmeyer con un globo en su extremo.

5-b

En esta experiencia se mezclaron 2 reactivos en un Erlenmeyer con un globo en su extremo.

Experiencia 6

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