LA QUIMICA

La primera estrategia es impulsar y mejorar los torneos de la escuela fútbol, baile, basquet,voleyball .Hacerlos mas competitivos y atractivos hacia los alumnos de bachillerato

Buscar los patrocinios de Bimbo y Coca Cola para que sean mas dinámicos competitivos y atractivos premios

Para esto se necesitaría un presupuesto de 20 000 pesos para hablar con las empresas y firmar contratos y propagandas.

La segunda darle a los alumnos platicas de la drogadiccion más dinámicas usando mesas redondas, debates, juegos ,para que asimilen y entiendan porque el uso de drogas es dañino para la salud

Presupuesto de 15000 para materiales didácticos,propaganda y personas capacitadas para que impartan las platicas

A) Estados De Agregacion :

Esta materia se presenta en tres estados o formas de agregación : Solidos , Liquido , Y Gaseoso

• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.

• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

B) Densidad

En física y química la densidad (símbolo p ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia .

Densidad del agua: 1.000,00 kg/m³

Comparacion de 3 sustancias diferentes

Aceite : Queda abajo el aceite porque al tener mayor densidad su peso aumenta y va hacia abajo. su peso aumenta porque la densidad se forma por el volumen y el peso .

Gasolina: La gasolina es menos densa porque flota en el agua. La densidad del agua es 1g/ml. La de la gasolina es menor a ésta densidad

Aire: . La densidad del aire es menor, mucho menor que la densidad del agua líquida, es por eso que las burbujas de aire dentro del agua escapan hacia la superficie.

C) Calor especifico

El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius).

el calor específico del agua exhibe un valor mínimo de 0,99795

D) Calor de evaporación

el calor de vaporización de un líquido es la cantidad de calor que se debe agregar a un gramo de del líquido para que pase al estado de vapor a temperatura constante, en su temperatura de ebullición.

El calor de evaporación del agua es 2257 kilojoule por kilogramo, eso quiere decir que se requiere 2257 kilojoule de energía para evaporar 1 kilogramo de agua, todo esto ocurre cuando el agua alcanza su temperatura de ebullición de 100 grados centigrados.

E) Calor de difusión

el calor latente del agua registrado el tablas es de 80 cal/gpor lo que hay

que convertir factor de conversión

(80cal/g)*(4.184J/1cal)*(18g/1mol)

= 80 *4.184*18= 6024.96 J/mol

UNIVERSIDAD ICEL

TEMA :

TRABAJO FINAL QUIMICA

MATERIA :

QUIMICA

NOBRE DEL ALUMNO :

MAURICIO JULIAN VILLEGAS CARMONA

NOMBRE DEL PROFESOR :

RICARDO AVILA VALDES

GRUPO :

213

SOLUCIONES

Partes de una solución (componentes)

Hay dos aspectos importantes en el tema de las soluciones: el de las partes o sustancias que las forman y el de la cantidad de cada una de estas partes, principalmente el soluto. Veremos el primer aspecto.

Toda solución está formada por dos partes: el soluto y el solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve y que está en menor cantidad en una solución; el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y es la que di - suelve al soluto. La solución resulta de mezclar el soluto con el solvente, y estas sustancias mezcladas tan solo experimentan un cambio físico, específica -mente el solvente (aspecto, puntos de fusión, ebullición y congelación, etc.).

En ocasiones, existe un solvente y varios solutos, y a veces varios solventes y solutos; las partículas del soluto son moléculas o iones y se encuentran dispersas y atrapadas por las moléculas del solvente, que son más abundantes y de mayor tamaño molecular.

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