LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE PROCESADO ELECTROMETALURGICO
Enviado por Carlos Itzamna Tovar • 7 de Abril de 2018 • Apuntes • 595 Palabras (3 Páginas) • 377 Visitas
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FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE PROCESADO ELECTROMETALURGICO
PRACTICA N°1 “MIGRACIÓN DE IONES”
ALUMNO: ACEVEDO SANCHEZ FERNANDO DANIEL
GRUPO: 2
PROF: JOSE FERNANDO FLORES ALVAREZ
SEMESTRE: 2015-1
OBJETIVOS.
- Identificar el ánodo y el cátodo a través de la migración de cationes y aniones hacia sus respectivos electrodos, por medio de la coloración en las especies químicas participantes.
- Observar el funcionamiento de una celda electrolítica y sus respectivas reacciones de oxido-reducción en cada uno del electrodo.
HIPOTESIS
En el ánodo se llevara la reacción de oxidación y en el cátodo la reacción de reducción en una celda electrolítica, y se lleva un orden, los cationes con carga positiva se dirigen hacia el cátodo y los aniones con carga negativa se dirigen hacia el ánodo.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
- Se pesó 1.25g de CuSO4 y 1.47g de K2Cr2O7, se aforan hasta tener una concentración 0.1 M de cada una de las disoluciones.
- Se toman 50ml de cada una de las disoluciones y posteriormente se mezclan las dos disoluciones.
- Después ya teniendo la disolución de CuCr2O7 se calienta en una parrilla, y adicionamos (Agar) esto nos ayudara a coagular la disolución.
- Colocamos en donde será nuestro puente en un tubo en U y se colocó H2SO4 al 10% en los dos los dos del tubo.
- Se colocaron los electrodos de garfio y estos a su vez unidos a una fuente que aplico energía eléctrica para llevar acabo la electrolisis.
RESULTADOS y DISCUSIÓN
Durante el desarrollo de la práctica se visualizó el cambio de coloraciones de las disoluciones debido a las interacciones de las mismas como la de que tuvo CuSO4 una coloración azul clara y la del K2Cr2O7 una coloración amarilla y al mezclarlos una coloración anaranjada fuerte.
La reacción que se llevó acabo en la mezcla de las dos disoluciones fue:
CuSO4(ac) + K2Cr2O7(ac) CuCr2O7(ac) + K2SO7(ac)[pic 4]
La reacción que se lleva a cabo en el cátodo está determinada por la concentración de Cu2+
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