Asignatura: Laboratorio de Fundamentos de procesado electrometalúrgico

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Departamento de ingeniería metalúrgica

Asignatura: Laboratorio de Fundamentos de procesado electrometalúrgico

Profesor: Sergio López León

Gpo: 6

Alumno: Jiménez Medina Jorge Daniel

[pic 1]

Práctica No. 1 – Migración de iones

Fecha de entrega 27/08/2015

Migración de iones.

Departamento de Ingeniería Metalúrgica, Facultad de química Universidad Nacional Autónoma de México, AV.  Insurgentes Ciudad Universitaria s/n, Laboratorios de Ingeniería Química Metalúrgica, Colonia Copilco Universidad C.P 04360, Delegación Coyoacán, México D.F Agosto del 2015.

Jorge Daniel Jiménez Medina                                                   (daniel.lespaul@hotmail.com)

Objetivo.

Predecir reacciones a partir de cambios físicos en el sistema.

Material.

- 100 mL de disolución de  0.1 M
- 100 mL de disolución de  0.1 M
-  7 g de agar
-    10% v/v
-  Grafito
- Fuente de poder
- Cables con caimanes
- Cubeta con hielo
-  Vaso de precipitados
-  Soporte universal
- Pinzas para soporte universal
- Tubo U
- Tapones para tubo
- Termómetro
- Agitador magnético
- Mosca
- Bata
- Lentes de seguridad
- Guantes de nitrilo[pic 2][pic 3][pic 4]

Procedimiento experimental.

1. Mezclar las disoluciones de  0.1 M, 0.1 M y la mosca en el vaso de precipitados y calentar en el agitador magnético colocando el termómetro dentro del vaso.[pic 5][pic 6]

2. Ya que la temperatura de la disolución sea de 70°C, agregar los 7g de agar y  encender la agitación a máxima velocidad hasta que la consistencia de la mezcla sea homogénea.

3. Después agregar la disolución al tubo u teniendo en cuenta que posteriormente se le agregará    10% v/v (esto es para no derramar reactivo) y colocar el tubo u en la cubeta con hielo.[pic 7]

4. Esperar a que la disolución gelifique completamente.

5. Montar cuidadosamente en el soporte universal el tubo u y  agregar el   10% v/v.[pic 8]

6. Conectar los cables con la fuente de poder y en el extremo donde están los caimanes se colocarán los electrodos (barras de grafito) y colocar tapones a los electros.

7. Colocar los electrodos en el tubo teniendo cuidado de que estén a la misma altura.

8. Ya teniendo todo el sistema montado (Véase fig. 1) encender la fuente de poder con un potencial de 15 V y observar los cambios ocurridos en el tubo de la disolución.

[pic 9]
Fig. 1.- Se muestra el sistema montado completamente.

Resultados.
Se observó que la reacción no es espontánea ya que después de unos segundos de haber encendido la fuente de poder comenzó a reaccionar la disolución en la parte donde se encontraba el cable rojo, ya que se desprendía un gas incoloro y otro poco tiempo después también comenzó a desprenderse otro  gas incoloro en la parte donde se encontraba el cable negro. Transcurrido una mayor cantidad de tiempo se observaron cambios importantes en ambos lados, en la parte del cable negro se observó un cambio coloración de ámbar a azul en los primeros milímetros de la “gelatina” y la formación de una capa de color rojiza en el electrodo, y ahora,  analizando el otro lado del tubo se observó un cambio de coloración en la disolución incolora que se tornó a un color amarillento o ámbar (Véase Fig.2).

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